31．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L?min)。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？

(2)向1L1mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为             

30.（1）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为      ___________    

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为           、          ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率         （大、小、相等）。

29．（8分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

28．（4分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________。

27．（10分）如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

（1）a为电源的        极。

（2）写出电极反应方程式：A         ，B                。

（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入   ，加入        g。

(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何确定终点?    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿   。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ，原因是                               。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度              <计算出结果到小数点后二位)       mol／L

26．（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

25．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y^2＋和Z^2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M^2＋的氧化性强于Y^2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M                                     B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y                                        D．X>Z>M>Y