16．难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2(s)+2I2(g)1123 K1023 KTaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是 ( )
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
15．向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中
这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中
正确的是 ( )
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br-的变化情况
C．a数值等于6
D．原混合溶液中n(FeBr2)=4 mol
14．关于下列图示的说法中不正确的是 ( )
A．用图①实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验
B．图②表示NOx溶于水完全转化为HNO3时，x与耗氧量y之间的关系
C．用图③装置可制得金属锰
D．图④表示可逆反应CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g)的△H<O
13．一定温度下，有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4 (s)+4H2O；△H>O。下列说法中正确的是 ( )
A．降低反应温度，H2O(g)的转化率增大
B．反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动
C．反应达到平衡后，t0时增大压强，V(正)、V(逆)的
变化如右图所示
D．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明
该反应达到化学平衡
12．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 ( )
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据
11．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 ( )
10．由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、
E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是 ( )
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，
则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－===H2O+CO32－，
则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移
8．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为( )
A．9∶8 B．8∶9 C．1∶1 D．7∶3
7．下列关于钠与水反应的说法不正确的是 ( )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④
TaS2(s)+2I2(g)1123 K1023 KTaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是 ( )
向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液通入适量氯气，溶液中
CO(g)+H2O(g)的△H<O
A．降低反应温度，H2O(g)的转化率增大
由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、
则E一定能还原Fe2O3