18．(10分)某溶液中含有Na+、SO、SO、CO、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是 ；
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响？ ；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 ．
17．(6分)现有以下物质：A：Na2O2 B：Al(OH)3 C：纯盐酸 D：CaClO·Cl
E：O3 F：HF G：Fe(OH)3胶体 H：液氨
(1)属于氧化物的是： (2)属于混合物的是：
(3)属于弱电解质的是： (4)属于非电解质的是：
(5)G的制备方法用离子方程式表示：
16．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是 ( )
A．ab段反应是：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0．05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
第Ⅱ卷(非选择题 52分)
15．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为 ( )
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
14．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0．1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4．则原混合气体可能是 ( )
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
13．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+
12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
( )
11．下列说法正确的是 ( )
A．要氧化除去FeCl2溶液中含有I－杂质，可加入的试剂是FeCl3
B．已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W－+X2===2X－+W2
2Y－+W2===2W－+Y2 2X－+Z2===2Z－+X2，则反应2Z－+Y2===2Y－+Z2
也能自发向右进行
C．NO2―→NO必须加入还原剂才能实现
D．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、
同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1∶1∶1
10．下列实验操作正确的是 ( )
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0．1 mol/L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平
A．①④ B．③④⑥⑦ C．①③ D．②④⑤
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
标准状况下，某同学向100
mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，正确的是 ( )
下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是