1．[2008珠海一模]已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。

请回答：

(1)　 组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　　 ；

(2)　 B和C的分子式分别是 　　　　　　和　　　　 ；C分子的立体结构呈　　　　 　形，该分子属于　　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)　向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O，则E的分子式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有无色气体产生　　　　　　 2H₂O₂＝＝＝2H₂O+O₂↑　 (4)CH₄O。

2 [2008茂名一模]Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1) As 的价层电子构型为 　　　　　　　　　　　　　　　

(2) AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体A1₂C1₆形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，AlN属于　　　　　　　　　　　　　　 晶体。

(4)Si和C 同主族，Si、C和0成键情况如下：

在C和0之间可以形成双键形成CO₂分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是

　(5)SiCl₄(l)常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H₂0 (l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(l) 4s²4p³( l 分) (2)共价键(或σ键) (l分)

(3) 4 (l分)正四面体(l分)原子(2分) (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子( 2 分)

(5)SiCl₄(l) + 3H₂O (l) = H₂Si0₃ (s) + 4HCl(aq) ( 2 分)

选修有机化学5

3.元素电离能和元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I₁表示，单位为kJ/mol。　

(1).原子核外电子排布的周期性.

随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns¹到ns²np⁶的周期性变化.

(2).元素第一电离能的周期性变化.

随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；

★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

说明：

①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

②.元素第一电离能的运用：

a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.

b.用来比较元素的金属性的强弱.　 I₁越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.

(3).元素电负性的周期性变化.

元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。

随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.

电负性的运用:

a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素；<1.8，金属元素).　　

b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键；<1.7，共价键).

c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价).

d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱).

例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

　 A．K、Na、Li　　　 B．N、O、C　　 C．Cl、S、P　　　 D．Al、Mg、Na

例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

例10.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I₁)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I₂)、第三电离能(I₃)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据.

下列说法正确的是

A.甲的金属性比乙强 　　　　　　　　　　　　B.乙的化合价为+1价

C.丙一定为非金属元素 　　　　　　　　　　　D.丁一定是金属元素

例11.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

A.ns²np³ 　　B.ns²np⁵ 　　C.ns²np⁴ 　　　D.ns²np⁶

例12.第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量.下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图.

请回答以下问题：

(1).认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像.

(2).从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

(3).上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

(4).上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：__________________________________.

例12.(1).见上图(右)　　　 (2).从上到下依次减小　　　　

(3).第三周期，ⅤA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键　　　　　　 　　

例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

⑴.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围：

　　　　 ＜x (N)＜　　　 ，　 　　　　＜x (Mg)＜　　　　 .

⑵.推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　　　　　　　 变化规律.

⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向　　　　　　　　　 (写原子名称).

⑷.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△ x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　　 .

⑸.预测周期表中， x 值最小的元素位于　　　 周期　　　　 族.(放射性元素除外)

例13.(1).2.55　 3.44　　 0.93　　 1.57　 　

(2).电负性随原子半径减小而增大，周期性　

(3).氮　 　(4).共价键　 　(5).6，IA

『综合模拟训练』

2.(构造原理)

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1-36号元素原子核外电子的排布.

(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.

②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.

③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)、半充满(p³、d⁵、f⁷)、全空时(p⁰、d⁰、f⁰)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如₂₄Cr [Ar]3d⁵4s¹、₂₉Cu [Ar]3d¹⁰4s¹.

(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

例3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成

A.3¹⁰　　　　　　 B.3d¹⁰　　　　　 C.3s²3p⁶3d²　 　　　D. 3s²3p⁶4s²

例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A.1s²2s²2p⁵　　　　　　　　　　　　　　 B. 1s²2s²2p⁴3s²　 　　

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² 　　　　　　　　D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

例5.下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O　　　　　　

B.它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.它可与H₂生成液态化合物　　　

D.其电子排布图为：

　　　　　　　　　　 1s　 2s　　 2p　　 3s　　 3p

例6．按所示格式填写下表有序号的表格：

例6．①.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵　 ②.3s²3p⁵　 ③.3　 ④.ⅦA　 ⑤.10　 ⑥.2s²2p⁶

⑦.2　 ⑧.0　 ⑨.24　 ⑩.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹　 ⑾.4　

例7.(1).砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于__________

周期　　　　 族；最高价氧化物的化学式为　　　　　 ，砷酸钠的化学式是　　　　　 .

(2).已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①.第4周期ⅣB族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②.第5周期ⅦA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

例7.(1).4　 ⅤA　 As₂O₅　 Na₃AsO₄

(2).①.3d²4s²　 Ti　　　　　　　　　 　②.5S²5p⁵　 I

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1　　　　　　

D.各能层含有的电子数为2n²

29．(7分) 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字)

(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

连云港市2009年高中段学校招生统一文化考试

28．(12分) 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。

[教师提醒]它由Cu 、Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃三种固体中的一种或两种组成。

[提出猜想]红色粉末可能的组成有：

①只有Cu　　 　　　　　　②只有Fe₂O₃

③只有 Fe(OH)₃④是Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃的混合物　　

⑤是Cu 、Fe₂O₃的混合物　 ⑥是Cu 、Fe(OH)₃的混合物

[资料获悉](1)2Fe(OH)₃ 　　Fe₂O₃ +3H₂O　 　　

(2)白色无水CuSO₄遇水变蓝

(3)Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu　　 2FeCl₂+CuCl₂

[探究思路]利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)₃ 、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

(装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计)

[实验探究]

(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1

进行实验。结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除

猜想中的 　▲　 。(填猜想中的序号)

(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 　▲ 　的观点正确(填“乙”或“丙”)。

(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

[交流讨论]　　 　　　　　　　　　　

(1)在装置A中先通CO气体的作用是　 ▲ 　。

(2)应该选择　 ▲ 　组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第　 ▲ 　组(填序号)。

(3)写出A装置中发生反应的化学方程式　 ▲　 ；实验中观察到A装置中的现象为　 ▲　 。

(4)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？　 ▲　 (填“需要”或“不需要”)，理由是　 ▲　 　。

[反思评价] 戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？　 ▲　 。

[拓展延伸]有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？ 　▲　 (填“可行”或“不可行”)。

27．(7分) 今年我市九年级化学实验操作考查的方法是由考生抽签确定考题，小华同学抽到的题目是“以鸡蛋壳和稀盐酸为原料制取CO₂”。小华完成该实验的部分操作过程如下图所示：

(1)小华上述操作过程中有明显错误的是　 ▲ 　(填字母序号)。

(2)操作A中，小华松开手片刻后，看到烧杯内的导管中形成一段　 ▲　 ，证明装置不漏气。

(3)若要验证鸡蛋壳的主要成分CaCO₃中的Ca²⁺，只要在反应后溶液中逐滴加入 　▲　 溶液，观察到 　▲　 现象即可(鸡蛋壳中的杂质不干扰反应现象)。若所加试剂正确，但实验刚开始阶段却观察不到应有的现象，则原因是 　▲ 　。

(4)若将鸡蛋壳换为锌粒，利用上述实验中涉及到的仪器和药品可以制取另一种常见气体，该反应的化学方程式是 　▲ 　。

26．(9分) A-J均为初中化学中的常见物质，已知A、B的组

成元素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均为无刺激性

气味的气体，且C为单质；A、B、D、E、J均为氧化物，J

是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它

们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I均为白色难

溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。A-J之间

的转化关系如图所示(其中“　　 ”代表物质之间的转化关

系，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。

(1)写出下列物质的化学式：B　 ▲　 ；D　 ▲　 ；I 　▲　 ；J　 ▲　 。

(2)写出下列转化的化学反应方程式：A　　 C 　▲　 ；　 H　　 G 　▲　 ；

判断：H　　 G的反应属于基本反应类型中的　 ▲　 反应。

25．(8分) 2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

魔术一“奇花变色”

道具如图25-1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 　▲　 色。该魔术中没有涉及的性质是　 ▲　 (填字母序号)。

A．氨分子是不断运动的　 B．氨分子有一定质量　 　

C．浓氨水具有挥发性　　 D．氨气的水溶液显碱性

魔术二“瓶吞鸡蛋”

道具如图25-2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为　 ▲　 (用化学方程式表示)。

魔术三“水中生火”

道具如图25-3所示，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧。该魔术说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的　 ▲　 ；③有充足的　 ▲　 。

魔术四“‘清水’变‘牛奶’”

道具如图25-4所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为　 ▲ 　　；B为　 ▲　 。(只需写一组)

24．(6分) NaNO₂(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：

(1)t₂ ℃时，NaNO₂、NaCl

和M的溶解度由大到小的顺

序是　 ▲ 　。

(2)如图24-2所示，当往试

管中加入5mL稀盐酸时，试

管内立刻产生大量气泡，同时

放热使烧杯中饱和溶液变浑浊

(不考虑水分蒸发)。请判断：

该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、

NaCl和M中的 　▲ 　。

(3)分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 　▲ 　。

(4)NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故。为了区别NaNO₂、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO₂的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。

① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：

20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm³)，用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 ▲ (填“可行”或“不可行”)。

② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 　▲　 (只填写一种方案并简单叙述)。