6.结晶：　　　　　　　　　　　　　。结晶水合物：　　　　　　　。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：

如胆矾(　　　)、绿矾(　　　)、明矾(　　　　)、石膏(　　　)、芒硝(　　　　)等。

5.溶解度曲线：　　　　　　　　　　　　　　。

(1)溶解度曲线上的点表示物质　　　 　　　　　，溶液所处的状态 　　　　　　　　。

(2)溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是　　　 状态。

(3)溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的　　　　 溶液，且该溶质有剩余。

(4)两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的　　　　 相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中P点表示KNO₃对应的溶液是______　　　

④当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______　 。

4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g　里形成　　时所溶解溶质的　　。溶解度通常用S表示，单位为　　。其数学表达式：　　　　　　。

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：

易溶　　　　，可溶　　　　，微溶　　　　，不溶　　　。

3.溶质的质量分数：用　　　溶液中所含溶质的　　　　表示的浓度。

溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为 ：　　　　　　　。

配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①　　②　　③　　　。现欲配制100g质量分数为10%的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有　　　、

　　　、　　　、　　　(必要时需注明仪器规格)。　　　　　　　　　　　　

2.饱和溶液：一定　　下，一定量溶剂中不能　　　　　　的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变　　 、　　 、　 　等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。

1.溶液：一种或几种物质　　到另一种物质里，形成　　、　　的混合物。

溶液由　　、　　组成。

3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。

(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

试题枚举

[例1]某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

解析：这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反应物、生成物共存，故方程式要用“”表示。

答案：2A3B+C；0．08mol／(L·s)；0．12mol／(L·s)。

[例2] 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

解析： 经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动．其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动．而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A．

答案：A

　[例3]下列各图是温度(或压强)对应；的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

　解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，、均增大，B中，D中、走向均减小，则B、D均错；可逆反应；的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故；增加压强，向逆反应方向移动，故。

答案：A、C

[例4] 现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)+Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4，其中结论正确的是 [ ]．

A．p₁＞p₂，n＞3　　　 B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3　　　 D．p₁＞p₂，n=3

解析： 当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大，到达平衡的时间越短．图象中曲线和横轴平行，表明反应已达平衡．由图象知道，当压强为p₂时，该反应到达平衡的时间较短，故p₁＜p₂．在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动．因p₁＜p₂，且当压强为p₁时，A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即1+2＜n，故正确答案选B。

答案：B

2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。

(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。

(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。

2．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆

知识梳理