3．热化学方程式

(1)△H＝生成物总能量－反应物总能量

＝反应物中的总键能－生成物中的总键能

注意：①同一热化学方程式用不同计量系数表示时，△H值不同；②热化学方程式中计量系数表示物质的量；③能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；④△H中用“+”表示吸热；用“－”表示放热；⑤计算1 mol物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构(如P₄中含6个P－P键，C₆₀中含30个C＝C键和60个C－C键)，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况(如1 mol SiO₂中含4 mol Si－O键，1 mol 晶体Si中含2 mol Si－Si键)；⑥在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。

(2)物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。

(3)盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关(注意：进行相关计算时，热量应带“+”、“－”进行运算)。

例如：，△H₁＝△H₂+△H₃

2．离子共存问题

(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均与OH^–不能大量共存。

(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH₃COO^–、F^–、CO₃^2–、SO₃^2–、S^2–、PO₄^3–、 AlO₂^–均与H⁺不能大量共存。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H⁺)会生成弱酸分子；遇强碱(OH^–)会生成正盐和水：HSO₃^–、HCO₃^–、HS^–、H₂PO₄^–、HPO₄^2–等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃^2–、SO₃^2–、PO₄^3–、SO₄^2–等；Ag⁺与Cl^–、Br^–、I^– 等；Ca²⁺与F^–，C₂O₄^2–等。

(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al³⁺与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^–、S^2–、AlO₂^–等；Fe³⁺与HCO₃^–、CO₃^2–、AlO₂^–等。

(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe³⁺与I^–、S^2–；MnO₄^–(H⁺)与I^–、Br^–、Cl^–、S^2–、SO₃^2–、Fe²⁺等；NO₃^–(H⁺)与I^–、S^2–、SO₃^2–、Fe²⁺等；ClO^–与I^–、S^2–、SO₃^2–等。

(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe³⁺与SCN^–；Al³⁺与F^–等(AlF₆^3–)。

(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H⁺；可能OH^–，含H⁺时一定不含NO₃^–)；水电离出的c(H⁺)＝10^–13 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。

1．阿伏加德罗常数

(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol。

(2)状态问题：标准状况时，H₂O、N₂O₄、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SO₃、P₂O₅等为固态，不能使用22.4 L/mol。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D₂O、¹⁸O₂、H³⁷Cl等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O₃、P₄等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P－P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C－C键)、晶体硅及晶体SiO₂(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si－O键)、C_n(1 mol C_n含n mol单键，n/2 mol 双键)等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应(1 mol Na₂O₂转移1 mol电子；Cl₂与H₂O、NaOH的反应(1 mol Cl₂转移1 mol电子。若1 mol Cl₂作氧化剂，则转移2 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO₃等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH₃COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH₃COOH、HClO浓度减小；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–、CH₃COO^–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe³⁺形成Fe(OH)₃胶体时，微粒数目少于1 mol。

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

3．根据下面一段文字，概括说明什么是“洼地效应”(不超过30个字)。(4分)

区域竞争的焦点更多的集中在综合环境的竞争上。这里的“环境”既包括政务环境、市场环境、法制环境、人文环境等“软环境”，也包括绿化覆盖率、空气质量、居住条件、基础设施水平等“硬环境”。谁的环境好，“洼池效应”就明显，吸引力就强，项目、资金、技术、人才等生产要素聚集就快，发展就快。

“洼地效应”指：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7．根据语境，在下面空格中补写妈妈说的话，要求语言表达鲜明、得体。(不超过50字)(5分)

儿子：妈妈，今天我捡到50元钱，想分五次交给老师。

妈妈：为什么不一次上交呢？

儿子：老师说过，捡到东西上交，就有一次品德加分，我分五次交，就会有五次加分了。

妈妈：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□

[答案]略

[考点]考查语言的鲜明、得体，能力层级为D级。

[解析]“准确、鲜明、生动”是大纲地区2008年新增的考点，以与课标地区考点一致。“鲜明”是说要主题鲜明、话题集中；“得体”是说要符合母子对话的身份、特定语境。

[思路分析]根据一定的语境及提示，写出相关内容，使所补写内容与原有内容水乳相融，天衣无缝。要根据题目所给显性要求与语境所给隐性要求(儿子为何分五次，仅仅是加操行分吗？)仔细思考，表达要注意围绕中心，紧扣语境。这种具有一定开放性又有一段限制性的题目，很能考查出考生的语文能力，值得重视。

22.请从下面论文简介中提取3个反应其主要信息的关键词语。(3分)

　 这篇文章对中国文明进程中具有重要意义的“士”在先秦时期的演进做了全景式的追寻，有助于人们对“士”的源起及早期衍变形成一个完整而清晰的印象。

[答案]士　 先秦　 演进

[考点]筛选信息、概括归纳

[解析]筛选语段信息，语段的主要信息是谈“这篇文章”的内容，主要信息应该在句子的谓语部分，可以抓住一个关键词“士”，有关“士”的信息，可以抓到“先秦”和“演进”。

[思路点拨]提取关键词是筛选信息的一类题目，而在所给材料中，所包含的信息包括了两项：文章的内容和文章的价值，那么就需要判断哪一个信息才是语段的主要信息，这是抓关键词的关键。在解答提取关键词的题目时要首先筛选语段信息，判断主要信息，在提取信息中的关键词，最后将关键词连缀一下，用是否能够概括主要信息来检验一下答案的正确性。