(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　 (4)　　　　　　　　　　　 (2分)

21．(12分)(1)，试解释其原因_________________________________________

______________________________________________________________________。

⑵其作用是______________________________________________________________________。

该反应的化学方程式是________________________________。

⑶反应的化学方程式是___________

⑷写出反应的化学方程式____________________________，解释生成白色毛状物质的原因

__________________________________________。

　 (2)　　　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 (各2分)

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (各2分)

19.(8分)(1)写出B的化学式　　　　 _，D的化学式　　　　　　　 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法　　 　　　　 　　　　 _________________；

(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　 　 　　　　 。

(2)　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

　 (配平得2分，电子转移得2分)(3)　　　　　 (2分)

22、(6分)有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。(已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)　

平定一中高三第一学期9月份月考化学试题答题纸

(满分：100分　 考试时间：90分钟)

(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母，胶管省略) 　　　　　　　　　　　　 。

(3)为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr(Zn)= 　　　　 。

21．(12分)某研究性学习小组在探究铝表面氧化膜对铝的保护时，设计了如下实验：

⑴取一小块铝片和一块锌片放入稀H₂SO₄中，看到锌片与酸反应产生H₂速率很快，而铝片刚开始时，几乎看不到有气体，一段时间后，才看到有气体放出，随后产生气体速度逐渐加快，试解释其原因_________________________________________

______________________________________________________________________。

⑵将铝片放入NaOH溶液，待看到有气体产生，取出铝片，用水洗涤，其作用是________________，该反应的化学方程式是________________________________。

　　 ⑶洗涤后的铝片放入Hg(NO₃)₂溶液，反应片刻。反应的化学方程式是___________

__________________________。

⑷取出铝片用滤纸吸干后，在空气中很快就看到铝片上慢慢生成白色毛状物质，经分析该物质为氧化铝。写出反应的化学方程式____________________________，解释生成白色毛状物质的原因__________________________________________。

温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1)F的电子式为　　　　　　　　　 ；

(2)少量的金属单质铝与D和F混合，写

出反应的离子方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

(3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器

中充分反应，所得固体成分为　　　　　

　　　　　　　　　 ；其相应的物质的量为

　　　　　　　　　 。

19、(8分)已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式　　　　　 _，D的化学式　　　　　　　 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法　　 　　　　 　　　　 _________________；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　　 　 　　　　 。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为

-3价)：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是　 __________　　 。

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方

向和数目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯　　　 　g。

16、下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱　 ②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显+1价　 ③过氧化钠中氧元素化合价为－1价　 ④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气　 ⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是(　　 )(A)①②③　　　 (B)③④⑤　　　 (C)②③⑤　　　　 (D)①②⑤

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

15、下列反应的离子方程式正确的是(　 )

A．向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃+3H⁺　　　

B．向NaHCO₃溶液加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑　　　　　　

D．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

14、关于合金性质的说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高　　 　　　　

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同　　 　

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同