23． I．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量.他列出的实验用品为:硫酸铜晶体试样.研钵.坩埚.坩埚钳.酒精灯.三脚架.玻璃棒.药匙.托盘天平. 回答下面问题: (1)完成本实验还需要的实验用品——青夏教育精英家教网—

23．(14分)

I．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。　回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品有　　　　　　。

(2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是　　　　　　　(填序号)。

　　 A．试样中含有易挥发的杂质　　 B．加热时有晶体溅出　　 ’

　　 C．晶体加热脱水不完全　　 D．实验前坩埚未完全干燥　 E．硫酸铜受热分解

Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO₂产生，并测量产生的O₂的体积。

　试填写下列空白：

(1)硫酸铜受热分解的化学方程式　　为　　　　　　　　　。

(2)装置B的作用是　　　　，

　(3)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：

①　　　　　　　　　　　　；　　 ②调整量筒内外液面高度使之相同；

③读取量筒内气体的体积。

　(4)Y为族元素构成的气态单质，将Y和SO₂分别通人品红溶液，都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为　　　　　　；简述区别二者的实验方法　　　　　　。

22、(12分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去)：

　 (1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)若A是一种常见的化肥，式量为79，且E和F生成G时有白烟生成，则A和足量B反应的离子方程式___________________________，G的电子式_______

21．(14分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，如周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。下列周期表中列出一些均与对应元素有关的18电子微粒。

(1)①为8核微粒，其名称为_________；②的电子式____________，PH₃的空间构型为______　

(2)④⑤⑥⑦对应元素形成的简单离子半径从小到大的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)写出③参加的置换反应的化学方程式___________________。

(4)④对应的某种18电子的离子与和均可发生反应，写出其与OH^-反应的离子方程式:_____________________________

(5)在火箭推进器中装有液态N₂H₄和液态②，已知0.4mol液态N₂H₄和足量液态②反应，生成一种气态单质和气态氢化物，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________。

20．硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如下图，则下列说法中不正确的是(　　 )