7．(08年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
答案：A
解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40； m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；
m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40； m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
6．(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
答案：D
考点：本题考查了物质的量的相关计算。
解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为(y-2x)/2a 即(2y-4x)/a 。
5．(2007海南·4)下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
答案：B
考点：本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。
解析：由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。 所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。
4．(07年广东理基·22)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22．4 L水含有NA个H2O分子
答案：C
解析：2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有NA个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4 L水也不是1mol，故D选项错误。
3．(07年广东化学·3)下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2+的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。
2．(07年宁夏理综·12) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu △m
1mol 56g
x 56 x g·mol－1
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ △m
1mol 8g
y 8 y g·mol－1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol－1=8 y g·mol－1，所以。
1．(07年宁夏理综·10)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况(0℃、101kPa)时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。
7．如图所示，在直角坐标系的第二象限内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为0.1 T，在y轴的正半轴上竖有一挡板，板足够长，挡板平面垂直于纸面。在P(-4，1)点有一粒子放射源，能连续地向各个方向放射出速率相同的同种带正电粒子，粒子的质量m=1.0×10ˉ6kg，带电荷量为q=+1×10ˉ5 C，不计粒子重力，求(结果保留两位有效数字)：
(1)要使粒子能够击中挡板，粒子的速度至少为多大?
(2)若粒子的速度大小为3 m/s，求粒子击中挡板的最高点距0点的距离。
例题解析：
例1[解析]开关S分别扳到位置1和2时，根据闭合电路欧姆定律可得
，
所以有
虽然电源内阻R的数值未知，但其取值范围尽然是，
所以，当R＝0时，I2＝0.25A；当R→∞时，I2→0.2A．故电流表示数的变化范围是0.2A＜I2＜0.25A．
本题的正确选项是BC．
例2[解析]甲图中小球滑到斜面底端的时间很容易求出．设斜面高度为h，长度为L，斜面的倾角为．则由、解得
乙图中小球滑到斜面底端的时间很难直接计算．可将乙图做极端处理：先让小球竖直向下运动，然后再水平运动，易解得这种运动过程中小球运动的时间为
所以，乙图中小球先到达斜面底端．
当然本题也可以用v-t图像法判断出二者的时间关系．
例3[解析]本题可以根据牛顿运动定律列方程求解．但如果我们考虑极端情况，将抛出的沙袋质量m认为是零，代入四个选项之中，得到的加速度应该为a，而满足这一情况的只有A选项．所以本题的正确答案是A．
例4[解析]设A艇能拦住B船所需的最小速率为vA，且A艇在C处拦截住B船，则航行方向为PC，，如图所示．
在△BAC中，由正弦定理
而，所以有
由上式可知，当时，vB最小，且最小值为
例5[解析]设圆弧半径为R，当小球运动到重力与半径夹角为q时，速度为v.根据机械能守恒定律和牛顿第二定律有:
mv2/2=mgRcosq
N-mgcosq=mv2/R
解得小球对小车的压力为:N=3mgcosq
其水平分量为Nx=3mgcosqsinq=3mgsin2q/2
根据平衡条件，地面对小车的静摩擦力水平向右，大小为：f=Nx=3mgsin2q/2
可以看出：当sin2q=1,即q=45°时，地面对车的静摩擦力最大，其值为fmax=3mg/2
6．质量相同的A、B两球，由长度为L的轻质杆相连，如图所示放置在墙角，各接触面均光滑．初始时，杆与地面夹角为，现由静止释放，求杆滑至与水平方向与多大角度时，A球脱离墙面？
5．质量为10kg的木箱置于水平地面上如图所示，它与地面之间的动摩擦因数，受到一个与水平方向成角斜向上的拉力F，为使木箱做匀速直线运动，拉力F的最小值是多大？ g=10m/s2．
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )
)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 
N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2+的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/
mol来计算。
。
=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5
mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。
如图所示，在直角坐标系的第二象限内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为0.1 T，在y轴的正半轴上竖有一挡板，板足够长，挡板平面垂直于纸面。在P(-4，1)点有一粒子放射源，能连续地向各个方向放射出速率相同的同种带正电粒子，粒子的质量m=1.0×10ˉ6kg，带电荷量为q=+1×10ˉ5 C，不计粒子重力，求(结果保留两位有效数字)：
，
，
．则由
、
解得
例4[解析]设A艇能拦住B船所需的最小速率为vA，且A艇在C处拦截住B船，则航行方向为PC，
，如图所示．
，所以有
时，vB最小，且最小值为
质量相同的A、B两球，由长度为L的轻质杆相连，如图所示放置在墙角，各接触面均光滑．初始时，杆与地面夹角为
，受到一个与水平方向成