=
是(-∞,+∞)上的增函数，那么a的取值范围是(
)
B．
C．
D．(1,3)
则“
”是“
”的( )
的定义域为( )
B．
D．
，每份10
,分别向A、B中通入不等量的
,再继续向两溶液中逐滴加入
的盐酸，标准状况下产生的
。20.(14分)A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
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C |
|
E |
|
请回答：
(1)D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
(用离子方程式表示)。
(2)E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式 。
(3)C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：
该离子化合物的化学式为 。
(4)甲、乙两种负一价双原子阴离子，分别含有A、B、E中的两种元素，其中甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
(5)4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
。
(6)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。
19.(12分)某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。
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阴离子 |
 |
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阳离子 |
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①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同) ，阴离子是 。
(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是 、 。
(3)若向原溶液中加入足量
溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
。
(4)向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
mL
(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。
(1)这个基本结构单元由
个硼原子组成，
A.a点对应的溶液中：
