1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。

1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 　6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂粉精 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等。

例题8　 (2005年江苏高考化学试题)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

⑴ 写出B的化学式　　　 ，G的电子式　　　 。⑵ 反应①的离子方程式为　　　 ；

⑶ 反应②进行的条件是　　　　 ；⑷ 反应③的化学方程式为　　　　 。

解析：由H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，又结合H+CI₂→A+G，可确定H为CH₄，G为CCI ₄，则A为HCI。日常生活中常见的金属主要有Fe、AI等，再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料AI₂O₃，可大胆推测B可能是AI。把AI带入框图分析，便可逐一推出其他物质。故G(CCI ₄)的电子式为，反应①的离子方程式为Al³⁺ +3AlO₂^-+6H₂O ==4Al(OH)₃↓，反应②进行的条件是光照、过量Cl₂，反应③的化学方程式为Al₄C₃+12H₂O ==4Al(OH)₃+3CH₄↑

(6)解题突破口是“特征数据”

反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等

例题9　已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

3．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂　　　　　　　　 4．2Mg+CO₂ 2MgO+C

　(5)解题突破口是“重要工业生产反应”

　中学重要工业生产反应

1．3Fe+4H₂O(气) Fe₃O₄+4H₂↑　 2．CO+H₂O(气) CO₂+H₂

4．写出一个F作为氧化剂的方程式：____________________

　[命题意图]本题以高温时的常见反应为载体，考查的是高温时铁与水的反应，CO与水的的反应，氧化物被H₂的还原。既考了高中的主干知识，又考了科内知识综合，还考了综合的推理判断能力。

　[解题思路]本题题干和框图都很模糊，根本得不出什么结论。但如果熟悉高温下常见反应，就可以此为突破口，再根据A是常见金属单质、B是最常见溶剂，就可以得出相应的答案。

　[正确答案]

3．写出一个B作为还原剂的方程式：___________________

2．写出③化学方程式：______________________________

1．写出①化学方程式：__________________________

2、当X是强酸时，E是 ______ ； 当X是强碱时，E是 ______。

　[命题意图]考查一种物质能与酸与碱作用产生气体，考氮与硫等元素化合物的知识，以及推理、综合运用知识的能力。

　[解题思路]突破口是：a．当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b．B、C、D中间两次与Y作用特殊关系，再利用其他已知就容易解了。

　[正确答案]1．(NH₄)₂S；O₂；H₂O　　2．H₂SO₄ ；HNO₃

　(4)解题突破口是“特殊反应条件”

　(a)高温：铝热反应，制玻璃，烧石灰，炼铁，制水煤气，制粗硅，水与Fe反应等。

　(b)高温高压、催化剂

　(c)加热、催化剂

　(d)放电 　　等等。

　例题7　物质A-F有如下转化关系，反应均是高温下进行，(必要时要用催化剂)A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N₂电子数相同。

1、A是______，Y是______ ，Z是______。