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     其步骤为:

     ①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;

     ②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中,过滤得到Mg(OH)2沉淀;

     ③向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O;

     ④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

     ⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。

     请回答下列问题:

(1)步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为___________________________________。

(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为_____________。

(3)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有____________________、____________________、酒精灯、铁架台等。

(4)海水中的镁以Mg2的形式存在,设计步骤②③将Mg2转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2的目的是______________________________________________________________。

(5)步骤④中的“一定条件”指的是______________,目的是___________________________。

(6)在上述制取镁的流程中,所涉及到的基本反应类型有___________。

     a.化和反应                b.分解反应                c.置换反应                d.复分解反应

(7)由海水得到的粗盐中常含有Ca2、Mg2、SO2-4等杂质,为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2,然后过滤,则所加入试剂的合理顺序为______________________________。

 0  43200  43208  43214  43218  43224  43226  43230  43236  43238  43244  43250  43254  43256  43260  43266  43268  43274  43278  43280  43284  43286  43290  43292  43294  43295  43296  43298  43299  43300  43302  43304  43308  43310  43314  43316  43320  43326  43328  43334  43338  43340  43344  43350  43356  43358  43364  43368  43370  43376  43380  43386  43394  447090 

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