8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ ^点燃 CO₂

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂ ^点燃 SO₂

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ ^点燃 2P₂O₅

5. 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ ^点燃 2H₂O

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ ^点燃 2Al₂O₃

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ ^加热 　2CuO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ ^点燃 Fe₃O₄

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ ^点燃 2MgO

19.(12分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。　

［实验目的］验证臭氧的氧化性强于氧气　

［实验原理］2KI+O₃+H₂O2KOH+I₂+O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。　

［实验用品］臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。　

［实验步骤］　①取a溶液与碘化钾溶液混合；②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；

④观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

(1)实验原理涉及的反应类型是___________________(填序号)。　

A.离子反应　　　　　　　　　　　　　　　 B.氧化还原反应　

C.复分解反应　　　　　　　　　　　　　　 D.置换反应　

E.分解反应　　　　　　　　　　　　　　　 F.化合反应　

(2)实验药品中的a溶液是_____________________________溶液。　

(3)写出在臭氧消毒柜中产生O₃的化学方程式：_________________________。　

(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。

答案　 (1)AB　 (2)淀粉　 (3)3O₂ 2O₃　 (4)温度会影响反应速率，保持温度相同，是为了消除温度不同带来的误差　

17.(6分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。　

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：______________________________________。　

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：　

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入____________________________________；　

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^-;　

③加入_________________________________，使沉淀完全溶解；　

④____________________________________，得到纯净的硝酸钙晶体。

答案　 (1)Ca²⁺+COCaCO₃↓　

CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　

(2)①碳酸钠溶液　 ③稀硝酸　 ④蒸发、结晶

18.(12分)(1)配平下列离子方程式：　 　I^-_x+　　 　Cl₂+　　 H₂O　　　　　 Cl^-+　　 IO+　　　　　

在反应中，若消耗I^-_x与Cl₂物质的量之比为1∶8，则x=_____________。　

(2)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：

Mn²⁺+S₂O+H₂O→MnO+SO+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是__________________________，　

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_____________________mol。

(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_______________________________________。

答案　 (1)2I^-_x+(5x+1)Cl₂+6x H₂O(10x+2)Cl^-+2xIO+12x H⁺ 　3　

(2)溶液由无色变为紫色　 0.25 (3)Cl₂