6．已知命题“若x+y>0,则x>0且y>0”.这个命题与它的否命题的真假是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原命题是真命题，否命题是假命题　　

　　　 B．原命题与否命题都是真命题

　　　 C．原命题是假命题，否命题是真命题

　　　 D．原命题与否命题都是假命题

5．在△ABC中，若，则角C是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．45°或135°　　　 B．45°　　　　　　　　　 C．135°　　　　　　　　 D．225°

4．设向量的夹角是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

3．若点A分有向线段所成的比是2，则点C分有向线段所成的比是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．-2　　　　　　　　　　　 D．-3

2．若的大小为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．M>N　　　　　　　　　 B．M<N　　　　　　　　　 C．M=N　　　　　　　　　 D．无法判定

1．在平面直角坐标系中，点A(4，-2)按向量平移，得点A′的坐标是(　　 )

A．(5，-5)　　　　　 B．(3，1)　　　　　　 C．(5，1)　　　　　　 D．(3，-5)

32．(9分)少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或者弱酸性介质中先用过量的Br₂将样品中的I^-氧化成IO_­3^-；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^-­­还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量。

　 (1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式；

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若样品中有1mol的I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量为　　　　　　　　 mol。

　 (3)若在测定时，准确取含有KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na₂S₂O₃ 24mL，试计算试液中KI的含量(g/L)。

31．(8分)在常温常压下，把30mLNO₂和O₂的混合气体通入放置在水槽中充满水的量筒里，充分反应后，剩余5mL气体。求在原混合气体里NO₂和O₂各多少mL？

30．(14分)某课外学习小组，为探究稀HNO₃能与

Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示

的装置。请回答下列问题：

　 (1)请写出稀HNO₃与Cu反应的离子方程式：

　 (2)写出向U形管中注入稀HNO₃并将左管充满的操作过程：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将左管充满稀HNO₃的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验开始时，反应很慢，为加快反应反应速率，应采取什么措施：　　　　　　　　 。

　 (5)实验中稀HNO₃与Cu反应能否自动停止？为什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：

　 (7)为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式：

29．(12分)化合物A的周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

　 (1)X的氢氧化物可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X原子的电子式为

　　　　　　　　　 。

　 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

　 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①X与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式是　　　　　　　　 ，

Z分子的结构呈　　　　　　　　　 。

②A的化学式是　　　　　　　　　 。

　 (4)X的单质、石墨的二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应化学方程式是

　 四、实验题