6．讲普通话能更好地交流，可作者为什么说“他说标准国语其效果可能反要差一些”？
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4．下文加粗的词语使用有误的一项
( )
A．我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物。
B．过去也有不少显宦，以及翻云覆雨的人物，莅校讲话。但是他们没有能留下深刻的印象。
C．他的讲演是预先写好的，整整齐齐地写在宽大的宣纸制的稿纸上面，他的书法很是秀丽，用浓墨写在宣纸上，十分美观。
D．读他这篇文章和听他这篇讲演，那趣味相差很多，犹之乎读剧本与看戏之迥乎不同。
3．下列文段空白处依次应填的词语最恰当的一组是
我记得清清楚楚，在一个风和日丽的下午，高等科楼上大教堂里坐满了听众，随后走进了一位短小精悍秃头顶宽下巴的人物，穿着______长袍，步履______，风神潇洒，______顾盼，______四射，这就是梁任公先生。
A．肥大的 稳健 左右 光芒
B．瘦窄的 稳健 前后 神采
C．瘦窄的 沉着 前后 光芒
D．肥大的 沉着 左右 神采
2．下列各组词语中有错别字的一项是
A．景仰 戊戌 启迪 风神潇洒
B．谦逊 宏亮 箜篌 公竞渡河
C．弥漫 苍茫 引证 起承转合
D．机缘 酣畅 沾襟 博闻强记
1．下列加粗字注音不正确的一项是
A．显宦(huàn) 莅(lì)校 屏(bǐng)息以待
B．步履(lǚ) 沉着(zhuó) 涕(tì)泗交流
C．潇(xiāo)洒 蓟(sū)北 大汗淋(lín)漓
D．精悍(hàn) 激亢(kàng) 手舞足蹈(dǎo)
本章内容是有机化学的基础，是历年高考的内容之一，近几年来有日趋强化之势。其主要热点有：①几种烃的代表物的分子结构及性质；②利用燃烧通式对有机物的分子组成和结构式进行推断；③烃及其卤代烃的同分异构体的书写；④有机物分子的空间结构分析；⑤石油化工与煤化工等。由于本章的知识点与能源、交通、医疗、工农业生产、科技、环境保护、生态平衡联系密切，与此相关的试题有逐年增加的趋向。
［例题］(2002年春上海，66)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：
CO2+4H2( )+2H2O
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
解析：从原子守恒的角度去分析，1 mol CO2与4 mol H2反应时，生成了2 mol H2O，生成的另一物质中必有1 mol C和4 mol H，由方程式的计量数可知，此物质必为CH4。同理可知，CO2与H2按物质的量之比1∶3混合，生成水外，另一物质的最简式为CH2，也只能为烯烃。
答案：CH4 B
6.求有机物化学式的规律
研究物质的组成是化学研究的重要任务之一，而通过计算求出有机物的化学式则是高中学生必须熟练掌握的基本技能。
(1)求有机物化学式的一般方法
式中：ρ-气体标况下密度；D-气体的相对密度；M ′-已知气体的相对分子质量。
(注：商余法只适用于求烃的化学式)
(2)有关烃的混合物计算的几条规律。
①若＜26(烷、炔相混)，则一定有CH4。
②若＜28(烷、烯相混)，则一定有CH4。
③若平均分子组成中，1＜n(C)＜2，则一定有CH4。
④若平均分子组成中，2＜n(H)＜4，则一定有C2H2。
⑤两种烃组成的混合气体，若其平均分子组成为n(C)=2，且其中一种分子含两个碳原子，则另一种气体分子一定也含两个碳原子。
5.不饱和度及其应用的规律
不饱和度又名“缺氧指数”，用希腊字母Ω表示。顾名思义，不饱和度是反映有机物分子不饱和程度的量化标志。由于烷烃分子饱和程度最大，就规定其Ω＝0，而其他有机物，如烃可以这样推算：烃分子中每增加一个碳碳双键或一个环，氢原子数就减少2个，其不饱和度就增加1；每增加一个碳碳叁键，氢原子数就减少4个，其不饱和度就增加2。
烃及其含氧衍生物的不饱和度计算公式为：
不饱和度(Ω)＝双键数+环数+叁键数×2。
常见的烃分子和烃基的不饱和度如下：
①烷烃(如CH3CH3)，Ω＝0；
②烷烃基(如CH3CH3-)，Ω＝0；
③烯烃如CH2==CH2，Ω＝1；
④烯烃基如CH2==CH-，Ω＝1；
⑦ ，Ω＝2；
不饱和度公式的主要用途：
(1)可辅助推导化学式。
(2)可辅助判断同分异构体。
(3)可辅助推断分子结构中的结构单元。
4.烃类完全燃烧的规律
(1)燃烧前后气体体积变化规律。
①若生成的水为气态时，根据反应式：
CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)
ΔV＝V后－V前＝。
当y=4时，ΔV＝0；当y＞4时，ΔV＞0;当y＜4时，ΔV＜0。
②若生成的水为液态时，则不论气态烃所含氢原子数多少，总是ΔV＜0。
(2)完全燃烧时的耗氧量规律。
①等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越多。
此规律的证明如下：
设烃的质量为m，含氢的质量分数为w。由关系式C-O2-CO2及4H-O2-2H2O可知该烃耗氧量为：
n(O2)=。
显然，当m为定值时，w值越大，消耗O2的物质的量就越多。
由此规律还可得出以下推论：
(Ⅰ)等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越少。由此可知CH4耗氧量最多。
(Ⅱ)等质量的单烯烃(或环烷烃)，因其碳、氢原子个数比为定值，故氢的质量分数亦为定值，即耗氧量相等。
(Ⅲ)等质量的炔烃(或二烯烃)，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多。由此可知C2H2耗氧量最少。
(Ⅳ)等质量的苯及苯的同系物，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越大，由此可知C6H6的耗氧量最少。
(Ⅴ)等质量的烷、烯、炔，因为氢的质量分数：，故耗氧量为：烷＞烯＞炔。
③最简式相同的烃，不论它们以何种比例相混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及燃烧后生成的CO2和H2O的量均为定值。满足上述条件的烃有C2H2与C6H6；烯烃与烯烃(如乙烯与丙烯)或烯烃与环烷烃(如乙烯与环丙烷)等。
( )+2H2O
＜26(烷、炔相混)，则一定有CH4。
)O2
H2O(g)
。
。
，故耗氧量为：烷＞烯＞炔。