37．(10分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生
如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量为25%(体积分数)。则：
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，则a的值为 ；
(2)原混合气体中，a∶b＝ ；
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)：n(平)＝ ；
(4)若把容器体积减小一半，则正反应速率变 ，逆反应速率变 。
(填“大”、“小”或“不变”)
36．(4分)将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中，相当长时间后将铜片
和锌片取出、烘干、称量，质量比反应前少0.1g。则
(1)此过程中有 个电子通过了导线；
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 mol/L。
35．(9分)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数按A、E、B、C、D的顺序依次递增。A元素原子形成的离子就是一个质子；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物；由A、B、C三种元素可形成离子化合物X，X中A、B、C元素原子的物质的量之比为A∶B∶C＝4∶2∶3；E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：
(1)请写出元素符号： B 、C 、D 、E ；
(2)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 ；
(3)化合物X的名称为： ；
(4)由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C＝7∶12的化合物的化学式 ；
(5)由A、B、C、E四种元素按原子个数比为5∶1∶3∶1组成的化合物的水溶液与足量的NaOH溶液在加热时发生反应的离子方程式为 。
34．(4分)(1)请写出氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时正极的电极反应式：
；
(2)请写出甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时负极的电极反应式：
。
33．(4分)有下列各组微粒或物质：
A． C和C B．CH3CH2CH2CH3和
C． D．
(1)__________组两种微粒互为同位素；
(2)__________组两种物质属于同系物；
(3)__________组两种物质互为同分异构体；
(4)__________组两种物质是同一物质。
32．(2分)10g重水中含有 个中子。同物质的量的H2O、D2O、T2O三种水的质量比为 。
31．(3分)实验室制乙烯的化学方程式为： ，
浓硫酸的作用为： 。
30．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) Z(g)
Ⅱ卷(共40分)
29．把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变。在此5s内
C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列的说法中正确的是
A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L
B．达平衡时，B的转化率20%
C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
D．x ≥ 3
28．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个
C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个
2NH3(g)；反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量为25%(体积分数)。则：
(4分)有下列各组微粒或物质：
A． 
C和
C
B．CH3CH2CH2CH3和 