4．沉淀的溶解

(1)对于在水中难溶的　　　　　　 ，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应　　 ，使平衡向沉淀溶解的方向　　　　　 ，就可以使沉淀溶解。

(2)CaCO₃沉淀溶于盐酸中

在上述反应中，CO₂的生成和逸出，使CaCO₃溶解平衡体系中的浓度不断　　　 ，平衡向　　　　　　 方向移动。

(3)向3支盛有少量Mg(OH)₂试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液，观察现象

3．沉淀反应的应用

(1)在某些工业领域中,常用生成　　　　 来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁？

(3)要除去某溶液中的离子，加入可溶性钙盐还是钡盐？为什么？

(4)判断能否生成沉淀应从哪几个方面考虑？是否可以使要除去的离子全部通过沉淀除去？

2．溶解平衡的特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

生成沉淀的离子反应的本质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．Ag⁺和的反应能进行到底吗？

(1)溶解度和溶解性，难溶电解质和易溶电解质之间并无　　　 的界限，浴解度小于　 的称为难溶电解质，离子相互反应生成　　　　　　　 ，可以认为是完全反应。

(2)根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？

AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量　　　　　　 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的　　　　　　　 受AgCl表面正负离子的　　 ，回到AgCl的表面析出　　　　　 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl(s) (aq)+Ag(aq)沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了　　　　　　 反应不能完全进行到底。

3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。

知识梳理

2．知道沉淀转化的本质。

1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。

已知角θ的终边上一点P的坐标是(x，–2)(x≠0)，且，求sinθ和tanθ的值.

分析：，又，即rx＝3x

由于x≠0，∴r＝3　 ∴x²+4＝9　 x²＝5，x＝±.

当x＝时，P点的坐标是(，－2).

当x＝－时，P点的坐标是(－，－2)

.

答案：当x=时，

当x=–时，

2.角的终边上一个点P的坐标为(5a,-12a)(a≠0)，求sin+2cos的值.　

解：依题意得：x=5a,y=-12a,　

∴

(1)当a>0时，角α是第四象限角，则

,

∴sin+2cos=-;　

(2)当a<0时，角是第二象限角，则

.

∴cos+2cos=.

1.若点P(－3，y)是角α终边上一点，且，则y的值是　　　 .答案：