高炉炼铁过程中发生的主要反应已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= .△H 0(填“>——青夏教育精英家教网—

19.高炉炼铁过程中发生的主要反应

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

　　 (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

　　 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

　　 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

　　 A．减少Fe的量　　 B．增加Fe₂0₃的量　　 C．移出部分C0₂

D．提高反应温度　　　　　　　　　　　　　　　　　

18。2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　、　　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　，理由是　　　；

(2)图中△H=　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求计算过程)。

16.汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g)；ΔH＝－373.4 kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

二：非选择题(共52分)

17，废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　 ====　

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为　　　　。

(2)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率　 ()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　。

(3)在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是　　　　。

14.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

15某探究小组利用丙酮的溴代反应()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大增大　　　 B．实验②和③的相等

C．增大增大　　　　　　　 D．增大，增大

13．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

11．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的是　　　 (　 ) 　A．v(A)=0.4mol/(Ls)　　B．v(B)=0.8mol/(Ls) 　C．v(C)=1.2mol/(Ls)　　 D．v(D)=0.7mol/(Ls)

12在容积一定的密闭容器中，可逆反应：