8. 甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
6. 已知某溶液中存在,,和四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是 ( )
① ②
③且 ④
⑤
A.①④ B.③⑤ C.①②③ D.④⑤
5.利用右图装做下面的实验:在烧杯里盛半杯乙溶液,
然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入,
电灯渐渐变暗。滴到一定量时,电灯熄灭。继续滴入
甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中
(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是( )
A.NH3·H2O、AgNO3
B.CH3COOH、NH3·H2O
C.NaOH、AlCl3
D.H2SO4、Ba(OH)2
4. 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是
A.c()>c(CH3COOH)
B.c()+c()=c()+c()
C.c()+c()>c()
D.c()+c(CH3COOH)=c()
3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 B.降低温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动
D. 溶液的PH增大
1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A. NaOH(固体) B. H2O C.HCl D.CH3COONa(固体)
28、(山西省实验中学高三年级第四次月考)设,其中a、b为正的常数,实数x>1,如果总有的大小。(要有具体推导过程)
解:, …………2分
…………8分
…………12分
27、(湖北省黄冈市高三年级期末考试)在平面直角坐标系中,O为坐标原点,已知向量,又点
(1)若且,求向量;
(2)若向量与向量共线,当时,且取最大值为4时,求
解:
又,得 (4分)
或
与向量共线,
,当时,取最大值为 (8分)
由,得,此时
(12分)