21．(2010·沈阳模拟)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、
SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________________________，肯定不存在的离子是___________________________。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？_________________。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H++OH－＝H2O ②__________________
③__________________ ④HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
⑤__________________
[解析]强碱性溶液中一定不含Al3+、NH4+。取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明溶液中肯定不存在SO42－、SiO32－；根据实验②可以判断溶液中一定有AlO2－和CO32－，发生的反应依次为H++OH－＝H2O、AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓、CO32－+H+＝HCO3－、HCO3－+H+＝H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；所以溶液中一定存在OH－、AlO2－、CO32－和K+，一定不存在Al3+、NH4+、SO42－、
SiO32－。若原溶液中没有Cl－，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀的质量为0.005L×0.2mol/×143.5g /mol＝0.1435g＜0.187g，所以原溶液中含有Cl－。
[答案](1)OH－、AlO2－、CO32－、K+ Al3+、NH4+、SO42－、SiO32－
(2)含有Cl－
(3)②AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓ ③CO32－+H+＝HCO3－
⑤Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
20．(2010·保定模拟)某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为( )。
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
[解析]选B。SO42－和Ba2+能够反应生成BaSO4沉淀，在酸性条件下NO3－能够将Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液中一定没有Ba2+和Fe2+。假设题中所给的离子的物质的量依次为2mol、3mol、1mol、3mol和1mol，阳离子所带的正电荷数为：n(正电荷)＝3n(Fe3+)+n(H+)＝3×1mol+1×3mol＝6mol，阴离子所带的负电荷数为：n(负电荷)＝n(NO3－)+
2n(SO42－)＝1×2mol+2×3mol＝8mol，所以还缺少2mol正电荷，因为n(X)＝1mol，所以X带两个正电荷，为Mg2+。
19．(2010·潍坊模拟)某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是( )。
A．K+、H+、NO3－、Na+ B．H+、Br－、SO42－、Na+
C．SO42－、Br－、OH－、Fe3+ D．H+、Br－、SO32－、K+
[解析]选B。A项中加入BaCl2不产生沉淀；C项中因Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；D项中H+和SO32－不能大量共存，故选B。
18．(2010·威海模拟)有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、
HCO3－、MnO4－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )。
A．肯定有K+、HCO3－、MnO4－
B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－
D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－
[解析]选C。首先由“无色”溶液，否定MnO4－的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al(OH)3溶于过量碱而Mg(OH)2不溶；又根据“加入酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含
SO42－，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42－，故选C。
17．(2010·南京模拟)某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )。
A．Cl－、Mg2+、H+、Zn2+、SO42－ B．Na+、Ba2+、NO3－、OH－、SO42－
C．K+、NO3－、SO42－、OH－、Na+ D．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42－
[解析]选AC。A项中的离子能共存，且H+能与HCO3－反应生成气体；B中的Ba2+与SO42－不能共存；C项中离子间能共存且OH－能与NH4+反应生成气体；D中的
MnO4－是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。
16．(2010·镇江模拟)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( )。
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3－
C．水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Mg2+
[解析]选B。A中Fe3+与SCN－不共存；C中“水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液可能为酸，可能为碱，而无论在酸中还是碱中HCO3－都不可共存，D中Mg2+与CO32－不共存。
15．(2010·上海浦东区模拟)下列离子方程式书写正确的是( )。
A．NaHSO3溶液显弱酸性是因为：HSO3－+H2OSO32－+H3O+
B．尼泊金酸(HO－COOH)与碳酸氢钠溶液反应：
HO－COOH +2HCO3－→－O－COO－+2CO2↑+2H2O
C．电解氯化镁溶液时电极反应的离子方程式是：2Cl－+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH－
D．1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：
2Fe2++8Br－+5Cl2====10Cl－+2Fe3++4Br2
[解析]选A。B项羧基酸性比碳酸强，酚羟基酸性比碳酸弱，故酚羟基不能发生反应；C项应该生成Mg(OH)2沉淀；D项Fe2+还原性比Br－强，正确的离子反应式为4Fe2++6Br－+5Cl2＝10Cl－+4Fe3++3Br2。
14．(2010·淮安模拟)下列离子方程式书写不正确的是( )。
A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液共热：2HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+
CO32－+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2－+H2S＝2HS－
[解析]选AC。A项少量铁粉被稀硝酸氧化成Fe3+；C项反应的离子方程式为
NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝BaCO3↓+2H2O+NH3↑。
13．(2010·九江模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+CO2↑+H2O
C．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3－+Ca2++OH－CaCO3↓+H2O
D．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO－CaSO3↓+2HClO
[解析]选B。分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3－+Ca2++2OH－CaCO3↓+2H2O+CO32－；D项错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化，应为：H2O+SO2+Ca2++ClO－CaSO4↓+2H++Cl－；只有B项正确。
12．(2010·邯郸模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
[解析]选D。A项为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ ；B项为Ca2++2OH－+
2HCO3－CaCO3↓+2H2O+CO32－ ； C项醋酸为弱酸，应写化学式。
SO32－+H3O+
COOH)与碳酸氢钠溶液反应：
HO－
AlO2－+4NH4++2H2O