4、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是(　　 )

　 A、碳酸钙和硫酸钡　　　　　 B、铁粉和铜粉

　 C、二氧化锰和氯化钾　　　　 D、三氯化铁和硝酸银

3、配制一定溶质质量分数的硫酸溶液时，必不可少的一组仪器是(　　 )

　 A、托盘天平、玻璃棒、药匙　　 B、烧杯、量筒、琉璃棒

　 C、托盘天平、烧杯、量筒　　　 D、琉璃棒、烧杯、药匙

2、下列实验操作中不正确的是(　　　 )

　 A、稀释浓硫酸时，将水慢慢注入盛浓硫酸的量筒里

　 B、蒸发液体时要不断搅动液体，防止局部过热

　 C、洗刷盛过食盐溶液的试管，用清水反复冲洗数次

　 D、在固体物质溶解过程中，搅拌和振荡的作用是相同的

巩固知识

1、指出右图过滤实验操作有何错误?

①　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　

(二)化学方法

1、沉淀法

例题4：如何除去CuCl₂粉末中的CuSO₄?

(分析)：将混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl₂溶液，待刚好没有白色沉淀析出为止，然后将沉淀过滤，蒸干滤液，可得CuCl₂固体。

2、气化法

例题5　 如何除去NaCl溶液中的Na₂CO₃?

(分析)：向溶液中滴加稀盐酸，直至无气泡产生，可得纯净的NaCl溶液。

3、置换法

例题6　 如何除去FeSO₄中少量的CuSO₄?

(分析)：将Fe粉加入溶液中至无红色物质析出，溶液变为浅绿色为止，然后过滤，即得到纯净的FeSO₄溶液。

4、加热法(或煅烧法)

例题7　 如何除去CaO中少量的CaCO₃?

(分析)：可利用CaCO₃高温分解的性质，且生成物又是CaO，所以用煅烧法将杂质除去。

5、溶解法

例题8　 如何将Cu粉中的Zn粉除去?

(分析)：Cu不溶于水，且不与稀盐酸(或稀硫酸)反应，而锌可“溶于”这两种酸。所以可将混合物加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)中，待反应至无气泡产生后，过滤得到纯净的铜粉。

6、吸收法

例题9　 如何除去H₂中少量的HCl气体?

(分析)：H₂难溶于水，而HCl易溶于水；H₂不与碱反应，而HCl可与碱反应。所以可将气体通入盛有水或碱溶液的洗气瓶。把HCl吸收掉。

例题10　 除去CO中的少量CO₂和水蒸气，可使混合气体先通过盛有　　　　 或　　　　 的装置，再通过盛有浓H₂SO₄或　　　　 等的装置。

思考：一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气。如果让混合气体后通过盛有石灰水的装置(洗气瓶)，势必使CO中仍含有少量的水蒸气。

7、转化法

例题11　 如何除去CO₂中的CO?

(分析)：CO可与Fe₂O₃、CuO等金属氧化物反应，且生成的气体为CO₂，而CO₂则不能。所以将混合气体通过灼热的CuO，即除去了CO，又增加了CO₂的质量。

通过以上七种提纯方法，我们得到什么启示?

(一)物理方法

1、过滤法

例题1：如何除去Na₂CO₃中的CaCO₃?

(分析)：Na₂CO₃易溶于水，CaCO₃难溶于水，所以可采取溶解过滤的办法。

(启示)：该法适于除去液体中的难溶物或将为难溶物和易溶物组成的混合物分离开来。

2、结晶法

例题2　 如何除去KNO₃中少量的NaCl?如何除去NaCl中少量的KNO₃?

(分析)：KNO₃、NaCl都易溶于水，但NaCl的溶解度受温度的影响较小，而KNO₃的溶解度受温度的影响大，将混合物溶于水，加热得到硝酸钾的高温饱和溶液，降温后大量KNO₃晶体折出，而NaCl溶解在水中，过滤可将NaCl除去。第二问请同学们讨论。

(启示)：　

3、蒸发法

例题3：怎样由Na₂SO₄溶液得到Na₂SO₄晶体？

(分析)：

(启示)：

3、过滤为什么要做到“一贴，二低，三靠”？

2、玻璃棒在粗盐提纯时的三个主要操作中分别起什么作用？

1、量取80mL的液体，为什么不能用小于80mL的量筒量取？

3、混合物的分离与提纯

分离是指将混合在一起的不同物质彼此分开的过程，除去混在物质中的杂质以得到纯物质的过程中叫物质的提纯。

(1)原则：

①分离物质的原则是：分离后的每种物质应保持自己原来的状态。

②提纯物质的原则一般为：a、所选试剂一般只与杂质反应；b、反应后生成的物质易于分离；c、不能引入新杂质；d、避免被提纯物质大量损失。

(2)基本方法：

在初中阶段分离物质所采取的方法有过滤法和结晶法，提纯物质可根据被提纯物与杂质的物理性质或化学性质的不同而采取物理或化学方法。物理方法一般为过滤法，结晶法和蒸发法。化学方法有沉淀法，气化法、置换法等等，将在“解题方法”栏中详细介绍。

(3)粗盐的提纯：

粗盐中含有不溶于水的泥砂，可用溶解、过滤的方法除去，蒸发滤液即得精盐。

实验步骤：①溶解→②过滤→③蒸发