、　　　　　　　 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。

[当堂练习]

1.(　　 )下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl₂)　 　B．六氟化硫　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

氢键是除范德华力外的另一种　　　　　　 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与　　　　 中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。

3．分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质，如　　　　 、　　　　 等

2．影响分子间作用力大小的因素：

(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量　　　 ，分子间作用力越大

(2)分子的极性越大，分子间作用力　　　

(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小

1．概念：分子间作用力又称　　　　　　 ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

　　　　 极性共价键：　　　　 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性　　 较　　 的一方，简称　　　　　

　　　　 π键：π键呈　　　 对称，常见的有“　　　 π键”

2.键参数

键参数包括　　　 、　　　 、　　　 ；其中　　　 、　　　 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越　　 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有　　　 性，　　　 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与　　 有一定的关系。

[思考]试比较下列两组共价键的强弱：

①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F：　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：

　　 　Na₂O： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

AlF₃： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Mg₃N₂： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 N₂：　　　　　　　　　　 、NH₃：　　　　　　　　　　　　

　　 CS₂：　　　　　　　　　 、BF₃：　　　　　　　　　　　　　

　　 CCl₄：　　　　　　　　　　　 、PCl₃：　　　　　　　　　　　

PCl₅：　　　　　　　　　　 、H₃O⁺：　　　　　　　　　　　　　 。

3．写出下列物质的电子式：　

H₂S：　　　 、NF₃：　　　 、H₂O₂：　　　 、NaOH：　　　　　 、

NaHS：　　　　 、Na₂O₂：　　　　 、FeS₂：　　　　 、CaC₂：　　　 、

NH₄Cl：　　　　 、KCN：　　　 、NaHCO₃：　　　 、HCOOH：　　 、

-OH：　　　 、CH₃COO^-：　　　　 、CH₃^-：　　　 、CH₃⁺：　 　　　。

2．离子键与共价键比较

1．概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为　　　　　 和　　　　 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。