3.(2008淅江金华)金华火腿闻名遐迩.某火腿公司有甲、乙、丙三台切割包装机，同时分别装质量为500克的火腿心片.现从它们分装的火腿心片中各随机抽取10盒，经称量并计算得到质量的方差如表所示，你认为包装质量最稳定的切割包装机是(　　 )

A、甲　　 B、乙　　 C、丙　 D、不能确定

2.(2008年浙江省衢州市)为参加电脑汉字输入比赛，甲和乙两位同学进行了6次测试，成绩如下表：

甲和乙两位同学6次测试成绩(每分钟输入汉字个数)及部分统计数据表

有四位同学在进一步算得乙测试成绩的方差后分别作出了以下判断，其中说法正确的是(　　 )

A、甲的方差大于乙的方差，所以甲的成绩比较稳定；

B、甲的方差小于乙的方差，所以甲的成绩比较稳定；

C、乙的方差小于甲的方差，所以乙的成绩比较稳定；

D、乙的方差大于甲的方差，所以乙的成绩比较稳定；

1. (08浙江温州)体育老师对九年级(1)班学生“你最喜欢的体育项目是什么？(只写一项)”的问题进行了调查，把所得数据绘制成频数分布直方图(如图)．由图可知，最喜欢篮球的频率是(　　 )

A．0.16　　　　 B．0.24　　　　 C．0.3　　　　　 D．0.4

22．(8分)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡NO₂浓度约为0.0125mol/L。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

(1)请计算前20秒内氧　 气的平均生成速度：

(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。

(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：____________

宁乡县(1)5.5×10^-4mol·L^-1·s^-1(2分)

(2)图中实线　 (2分)

(3)图中虚线　 (2分)

(4)k=　 (2分)

21．(14分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　 　。

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1(选填＞，＜，＝)。简要说明pH试纸的使用方法：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　。

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________　　　　　　　　　　　 　。

(4)请指出乙方案在实际运用中，存在的问题：　　　　　　　　　　　　　　　

(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑴　 100mL容量瓶　 (2分)　　 ⑵ ＞(2分)　　　 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。(2分⑶ 装HA溶液的试管中放出H₂的速率快(2分)

　　 ⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液(2分)； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大(2分)。

20．(4分)实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是　　　　 　　　　　　　　　；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

防221止水解　　 防止氧化

19．(8分)水的电离平衡曲线如下图所示。　

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　　 增加到　　　　　　 。

(2)将100℃下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与100℃下的　 pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　 　　　。

(3)在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为　　　 。

(1)10^－14 ， 10^－12 ；　　　　　 (2)2∶9；　　　　　 (3)0.004。

18．(4分)练习：已知在某温度时，K=7.32×10^-3 ，下表为某时刻各物质的浓度值(mol/L)，通过计算，请判断在此时刻可逆反应移动的方向

17．(8分)在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

请回答下列问题：

(1)平衡时CO的转化率为　　　　　 　。

(2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，预计CO的转化率为　　　　　 。

(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H　　 0(填“>”、“==”、“<”)。

(1)50%(2分)(2)增大(2分)66.7%(或0.667)(2分)(3) ﹤(2分)

16．(16分)Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^－1的HIO₃或HMnO₄溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

(1)H₅IO₆是　　　　　　　 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂

是　　　　　　 (填化学式)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　 ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　 ④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　 　　　　　，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　 (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　　　　 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　　　 。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

　　　 c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中　 c(OH^－)的关系c(H⁺)　　　　 c(OH^－)。

Ⅰ171．(1)弱电解质 (2)H₅IO₆　

Ⅱ．(1)　 NH₄C1　 ①

(2)　 NH₄Cl和NH₃·H₂O(答NH₄Cl和NH₃也给分)； NH₄Cl和HCl

(3)　 小于，大于