2009年高考理科综合全国卷II生物部分包括5道选择题、4道非选择题，共计75分，比2008年所占分值增加3分。选择题每题6分，共30分，非选择题共计4题，共45分。
27．(10分) 在5 L密闭容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。求：
(1)2 min内的平均反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。
(2) 2 min时N2、 H2的浓度。
2008~2009学年度第二学期期中考试
26．(6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。
(1)求H2R的相对分子质量；
(2)推断R元素的名称；
25．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期， A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性， A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
(1)写出下列元素符号：A__________，B__________， D__________。
(2)化合物A2C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D2C的形成过程
____________________________________________________________。
(3)E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是___________极，另外一个电极上的电极反应为_____________________________________。
(4)将D单质投入A2C中的离子方程式为___________________________________。
24．(6分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经过5min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5min末的浓度是__________， x的值是__________ ，B的反应速率是 __________ 。
23．(11 分)利用反应“Cu+2Ag+ ＝2Ag +Cu2+ ”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。
装置图：
回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是 ，发生 反应(填“氧化”或“还原”)， 电极反应为： 电解质溶液是 ；
(2)正极上出现的现象是 ；
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银 克。
22．(5分)0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol·L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1)Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。
21．(2分)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
20．一定条件下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。4s后，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为( )
A．X2 + 2Y2 === 2XY2 B．2X2 + Y2 === 2X2Y
C．3X2 + Y2 === 2X3Y D．X2 + 3Y2 === 2XY3
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
19．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )
A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子
C．一种分子和一种离子 D．一种原子和一种分子
(10分) 在5 L密闭容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定条件下生成NH3，反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。求：
