1、如图所示，为实验室制取少量溴苯的装置，简答下列问题：
(1)烧瓶A中，装的物质为 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)导管B的主要作用是 。
(3)导管中C处附近会出现白雾，其原因是 。
(4)反应后，向锥形瓶口中滴加AgNO3溶液时观察现象是 ，相应的离子方程式为 。
(5)反应后，将烧瓶A中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有 色的油状液体，带色的原因是 ，可用 方法将颜色除去。
5、烧瓶中生成的溴苯因溶处溴而显褐色，其提纯的方法是：将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯。
Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
4、导管口附近出现的白雾，是HBr遇水蒸气所形成的，鉴别生成HBr的方法是：取锥形瓶内溶液少许滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色的AgBr沉淀生成。
3、导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，因此要防止水倒吸。
苯的溴代反应注意事项
1、制溴苯的反应，真正起催化作用的是FeBr3； 2、跟瓶口垂直的长玻璃管起导气和冷凝的作用。
18、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器中。
②各室温下的混合液中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃-60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的配合酸时，操作注意事项是 。
(2)步骤③中，为了使反应在50℃-60℃下进行，常用的方法是 。
(3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯庆使用的仪器是 。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水 (填“小”或“大”)，具有 味的油状液体。
17、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)
(1)写出本题制备1，2-二溴乙浣的两个化学反应方程式：
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
16、实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g)
(1)试从如图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是 。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是 。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 代替水。
(4)假设溴水与忆炔完全反应，生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL(标准状况下)，则电石纯度计算式为 。
15、(2002年·上海高考)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验；先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应，请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。
(2)甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多选扣分)
(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应。
(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质，就是乙炔
(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
14、现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2-二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：
(1)制取乙烯的化学方程式为
(2)制取的二溴乙烷可能混有一
些杂质，这些杂质可能是
(3)冷凝管的进出水方向为 ，
使用冷凝管的目的是
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下，它是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。图中：分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液；试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)
现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2-二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：