2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性

由于酸溶液中的阳离子都是　　 ，所以具有下列共性。

(1)跟酸碱指示剂的作用

　酸溶液(如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液　　　 ，无色酚酞试液　　　 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

　　 (2)跟活泼的金属反应生成盐和氢气

　　 Zn + HCl ＝　　 　　　　　　　Zn + H₂SO₄ ＝

　 　 Fe + HCl ＝　　　　　　　　　 Fe + H₂SO₄ ＝

　 活泼金属一般指　　　　　　　　　 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

(3)与碱性氧化物反应，生成盐和　　　 　　

　　 CuO + HCl ＝　　　　　　　 现象：　　　　　

　　　　 Fe₂O₃ + HCl＝　　　　　　　 现象：　　　　　

　 CuO +　 H₂SO₄＝　　　　　　　 现象：　　　　　

　 Fe₂O₃ + H₂SO₄＝　　　　　　　 现象：　　　　　

　 CuO +　 HNO₃＝　　　　　　　 现象：　　　　　

　　 MgO + HNO₃＝　　　　　　　 现象：　　　　　

常见的碱性氧化物有：　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。

　　 (4)跟碱反应生成盐和水　

　NaOH　 +　 HCl ＝　　　 　　NaOH + H₂SO₄＝　　　　　　 NaOH + HNO₃＝

　Ca(OH)₂ + HCl ＝　　　　 Ca(OH)₂+ H₂SO₄＝　　　　　　 Ca(OH)₂+ HNO₃＝

　Cu(OH)₂ + HCl ＝　　　　 Cu(OH)₂+ H₂SO₄＝　　　　　　 Cu(OH)₂+ HNO₃＝

　Fe(OH)₃+　 HCl ＝?　　　 Fe(OH)₃+ H₂SO₄＝　　　　　　 Fe(OH)₃+ HNO₃＝

请描述上列反应的主要现象。

(5)跟某些盐反应生成新盐和新酸

　 HCl+CaCO₃ ＝　　　　　　　 现象：　　　　　　

　 HCl+AgNO₃ ＝　　　　　　　 现象：　　　　　　 (此反应可检验硫酸的存在)

　 H₂SO₄ +Na₂CO₄＝　　　　　　 现象：　　　　　　

　 H₂SO₄+BaCl₂ ＝　　　　　　 现象：　　　　　　 (此反应可检验硫酸的存在)

　 HNO₃+Na₂CO₄＝　　　　　　 现象：　 　　　　　

1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途

2、 知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。

1、 正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。

1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。

23．(3分)“知荣辱”是“做人”的标准或对“做人”起决定作用。(与答案意思接近，酌情给分)

22．(4分)个人的荣辱与国家民族的荣辱是息息相关的；“荣”与“辱”在一定条件下可以相互转化。(各2分)

21．(5分)(”(3分)写出人名1分，写出主要事迹2分。示例：朱自清不吃美国救济粮。

　 (2)(2分)通过正反对比使论证更加周密，更加深刻。(对比1分，作用1分)

16、参考答案：

15、

参考答案：

22 贸然　 ；　 缺憾　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

23 缺点是行为道德上的不足之处，弱点大都是心理性格上的不如人处；缺点可以改正，可以克服，弱点与生俱来，还要伴人一生　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(2分)

24举例论证；对比论证；证明了事物的某方面愈弱，它的反方向愈强(弱点也是强点) (3分)

25利用自己的弱点能填补自身的不足；能把弱点变成强点　　　　　　　　　　　　　 (3分)

26正视自己的弱点；利用自己的弱点；避免自己的弱点被别人利用　　　　　　　　　 (3分)