Fe3 + + 6C6H5OH ［Fe (C6H5O)6］3一＋6H+
黄色 紫色
( 1 ）在 FeC13 与 C6H5OH 混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色。则该反应的离子方程式为_____________________________________________________：该反应中每消耗 0 . 2 mol 氧化剂，转移电子为_________________moL。
若在 FeC13 与 C6H5OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生。则上述平衡__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
( 2 ）在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl3溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅（或溶液由紫色变为黄色）等几种变化。请回答：
① 开始时出现红褐色沉淀的原因是（用分步写出的离子方程式表示）_______________
_____________________________________________________________________________
② 最后紫色变浅或变为黄色的原因是（用文字表述）__________________________
_______________________________________________________________________。
28 . ( 16 分）
以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2 ）。
A．溶液中。（A2+）浓度减小
B．B 的电极反应： B－2e一==B2+
C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应
D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉 淀，不久沉淀溶解
第 II 卷（非选择题，共60 分）
26 . ( 16 分）
A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 、 E 同主族， A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等的三种分子， C 、 D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：
( 1 ) E 在周期表中的位置为_______周期_______族。
( 2 ) A 、 C 、 E 三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号填写）。
( 3 ）化合物 BA4的空间构型为___________________,化合物 ABC中化学键类型为__________________, 它属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
化合物 C2A2是一种高能量分子，且 C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C2A2的电子式_______________________________________
( 4 ) A 、 D 、 E 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
( 5 ）在 0 . l mol?L－1E2BD3 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是___________；分子式为 A2B2D4 的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）_________________________________________________________________
_________________________________________________________________________.
27 . ( 13 分）
苯酚遇 FeC13 溶液发生显色反应，其原理如下：
13．某同学按右图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
12．在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B ，发生反应： A ( s ) + 2B ( g ）4 C( g ) + D ( g );△H < 0 。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是
A．平衡时 B 的转化率为 50 %
B．若再加入 B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．若保持压强一定，再加人 B ，则反应体系气体密度减小
D．若保持压强一定，当温度升高 10 ℃ 后，则图中 θ > 45°
11．已知：
CH3 (CH2 )2CH3 ( g )＋O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H=－2878kJ?mol一1
(CH3)2CHCH3 ( g ) ＋O2 ( g ) ＝4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；△H = －2869 kJ?mol一1
下列说法正确的是
A．正丁烷的燃烧热为一2878kJ?mol一1
B．正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
C．等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多
D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
10．25 ℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列说法不正确的是
A．HA 为弱酸
B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强
C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中 c ( A一）＝c（NH4+）+ c (B+)
D．升高混合溶液温度，其 pH 更小
B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
C．可用过滤方法除去 CCl4 中的少量该有机玻璃
D．它在一定条件下发生水解反应时， C―O键发生断裂
9．一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是
A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料
8．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠水解： Ｓ2― + 2H2O = H2S + 2OH一
B．过量 CO2通入 Ca (ClO)2溶液中： CO2 + H2O + Ca2+ ＝CaCO3↓ + 2H+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4 NH3?H2O = AlO2一＋ 4NH4+ + 2 H2O
D．NH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba (OH)2 :
NH4+ + H+ + SO42一＋ Ba2+ + 2OH一 = NH3?H2O + BaSO4↓+ H2O
7．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下， 100mL0 . 1 mol?L―1， HCOOH 溶液中含 H+数目为 0 . 0lNA
B．标准状况下， 22 . 4L 氯仿所含的分子数为 NＡ
C．室温下， 42 . 0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NＡ
D．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA
［Fe (C6H5O)6］3一＋6H+ 
A．溶液中。（A2+）浓度减小 
入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是