6.苯(溴)[或溴苯(溴)]

错例：加碘化钾溶液。

错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。

正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。

5.苯(甲苯)[或苯(乙苯)]

错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。

错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。

正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液。

4.溴乙烷(乙醇)

错例：蒸馏。

错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。

正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。

3.乙醇(乙酸)

错例A：蒸馏。(乙醇沸点78.5℃，乙酸沸点117.9℃)。

错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。

错例B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。

错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。

正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。

2.乙醇(水)

错例A：蒸馏，收集78℃℃时的馏分。

错因：在78℃时，一定浓度(95.57%)的乙醇和水会发生“共沸”现象，即以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。

错例B：加生石灰，过滤。

错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂质。

正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到99.8%的无水酒精)。

依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。

下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。(括号中物质为杂质)

1.乙烷(乙烯)

错例A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。

错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操作简单”原则。

错例B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。

错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质混入。

正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶中而除去。

13.　 常见有机化学物质的俗名

4.　　　 课本中出现的性质检验的实验的注意事项

(1)水中的溶解性

①不溶于水的有：

　大部分烃、卤代烃、含C12个以上的醇、酯、硝基苯、溴苯、TNT、三溴苯酚、酯、高级脂肪酸、纤维素等；

②微溶于水的：乙炔、苯甲酸等。

③溶于水的有：C原子数≤11的醇，低级醛、醚、酸，有机钠盐，葡萄糖，蔗糖，麦芽糖等

④苯酚溶解的特殊性：常温时苯酚在水中溶解度不大，当高于65℃时能跟水以任意比互溶。

3.　　　 常见物质的制备(乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、酚醛树脂)原理、仪器、除杂、收集以及注意事项。

物质	仪器	除杂及收集	注意事项
乙烯		可能含有杂质气体(CO2、SO2)可用NaOH溶液除去。	1、沸石(暴沸) 2、温度计位置 3、升高温度要快 4、控制温度 5、浓硫酸作用(催化剂、脱水剂) 6、乙醇与浓硫酸体积比为1：3
乙炔		可能会含有H2S等杂质气体，可用硫酸铜溶液(氢氧化钠溶液)除去。	1、水可用饱和NaCl 2、不能用启谱发生器 3、该反应为放热反应
溴苯		溴、FeBr3等，用氢氧化钠溶液处理后分液、然后蒸馏。	1、催化剂(FeBr3) 2、长导管的作用冷凝回流、导气 3、右侧导管不能伸入溶液中 4、右侧锥形瓶有白色烟雾
硝基苯		可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用氢氧化钠溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯。	1、导管1的作用冷凝 2、仪器2为温度计 3、用水浴控制温度为50~60°C 4、浓硫酸的作用催化剂和脱水剂
乙酸乙酯			1、浓硫酸的作用催化剂和脱水剂 2、左边导管导气冷凝 3、饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 4、右边导管不能接触试管中的液面
酚醛树脂			1、试管上的长导管作用冷凝回流 2、用沸水浴进行加热 3、残留物可用酒精洗

2.　　　 有机化合物官能团的引入

(C－C、C=C、－X(卤素原子)、－OH、－CHO或羰基、－COOH、－COOR、高分子化合物、－NO₂)