4．重力

　地面附近的一切物体都受到地球的　　　 ，由于地球的吸引而使物体受到的力叫做　　　 。物体受到的重力G与物体质量m的关系为　　　 ，其中g就是　　　　　 。重力的方向总是　　　　　 的。我们可以认为物体各部分受到的重力作用集中于一点，这一点叫做物体的　　　　 。

3．力和力的图示

在物理学中，人们把改变物体的　　 、　　　　 的原因，即物体与物体之间的

　　　　 ，称做　　　　 。

力是　　　　 ，它不但有大小，而且有　　　 。力的大小可以用　　　 来测量。在国际单位制中，力的单位是　　　 ，简称　　　 ，符号　　　　 。

力可以用一根　　　 的线段来表示，线段是按一定的比例(标度)画出的，它的长短表示力的　　　 ，它的指向表示力的　　　 ，箭尾(或箭头)表示力的　　　　 ，线段所在的直线叫做　　　　 。这种表示力的方法，叫做　　　

。在分析力学问题时，若只需画出力的方向和作用线，这种表示力的方法叫做　　

。

力的　　 、　　 和　　　 称为力的三要素。

2．物体的形变

　 在外界的作用下，物体的　　　　 发生了变化，就说物体发生了形变。

1．物体的运动状态和运动状态的变化

　物体的运动状态用　　　　 描述。只要物体的　　　　 变化了，不管是　 　　　还是　　　　 改变了，都说这个物体的运动状态发生了变化。

4．悬挂重物的绳子静止时，为什么总是竖直的？

简答：因为重力的方向是竖直向下的，物体静止时，绳子的拉力与重力平衡，故绳子总是竖直的。

重点聚焦

3．抛出的物体为什么会落回地面？

简答：抛出的物体由于受地球的吸引，因此要落回地面。

2．水为什么会自动从高处向低处流？

简答：因为水受到地球的吸引，从而会自动从高处向低处流

1．抛向空中的球，在空中运动时，受到手向上的抛力，这句话对么？球在空中运动时受到了几个力的作用？

　简答：抛出的小球在空中运动时，受到手向上的抛力的说法是错误的。任何一个力都必须有施力物体，如果找不到施力物体，这个力是不存在的。手在抛小球的过程中，手给球一个力，当手和球分开时，这个力就不存了。所以小球在空中运动时，不再受到手向上的抛力了。

　球在空中运动中受到重力，施力物体是地球；空气的阻力和浮力，施力物体是小球周围的空气。因为在一般情况下，空气阻力和对小球的浮力，和重力比较都可以忽略，所以球在空中运动时，只受到重力作用。

3.(必修1学案)1重力　 基本相互作用

问题导入

(四)先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用，然后再和弱还原剂反应；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

[思考感悟]氧化性、还原性的强弱与得失电子数有关吗？

氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与得失电子数目无关。如Na原子只能失1个电子，Al原子可失3个电子，但还原性Na＞Al。

[基础训练]1、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn2⁺；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的物质的量最多的是(　 C　 )

A、Fe³⁺　　　　　　　　　　　 B、MnO₄^－　　　　　　　　　　 C、IO₃^－　　　　　　　　　　　　 D、HNO₃

2、已知下列变化过程中，0.2molR_xO₄^2－参加反应时，共转移0.4mol电子。

R_xO₄^2－+MnO₄^－+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O

(1)x值为2。　　　　　 (2)参加反应的H⁺的物质的量为0.64mol。

3、近年来新闻媒体不断报道有人误食将亚硝酸钠(NaNO₂)当食盐食用，发生中毒事件甚至造成死亡。有关资料显示：NaNO₂外观与食盐相似，有咸味，致死量为0.3g-0.5g。

(1)已知(a)2NO₂^－+xI^－+yH⁺＝2NO↑+I₂+zH₂O；(b)I₂+SO₂+2H₂O＝2I^－+4H⁺+SO₄^2－

则①x＝2，其根据是电子得失守恒(或元素原子守恒)；y＝4，其根据是电荷守恒。

②由(a)、(b)反应知其HNO₂、I₂、SO₂的氧化能力由强到弱顺序为HNO₂＞I₂＞SO₂。

③标准状况下，4.48LSO₂通过(a)、(b)反应转化为H₂SO₄，至少需要4mol·L^－1NaNO₂酸性溶液100mL。

(2)为了区别食盐和亚硝酸钠，请选择下表中试剂、操作及现象填空(填序号)。

根据选用试剂②④(或①)，进行B(或B)操作，有乙(或丙)现象发生，可以判断被检测的样品是亚硝酸钠。

(3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水体污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是C(填序号)。

A、NaCl　　　　　　　　　　　 B、H₂O₂　　　　　　　　　　　 C、NH₄Cl　　　　　　　　　　 D、浓H₂SO₄

其所发生反应的离子方程式为NH₄⁺+NO₂^－＝N₂↑+2H₂O。

[高考模拟]4、(2008全国卷Ⅰ26)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是3MnO₂+6KOH+KClO₃　　　 KCl+3K₂MnO₄+H₂O；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2－+4H⁺＝MnO₂↓+2MnO₄^－+2H₂O；

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；2.4g。

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄　　　 K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O；

(5)上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g纯Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。95.8%。

5、(2008全国卷Ⅱ12)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　 C　 )

A、SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　 B、N₂、SO₂、H₂O、NH₃　　

C、N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 D、H₂O、NH₃、SO₂、N₂

[作业]