(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧.放出37 kJ热量.写出其热化学方程式 .(5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成——青夏教育精英家教网—

(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式___________________________________。

(5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成原电池，原电池中装有KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是原电池的_____极；B极的电极反应式是__________________。

27.（15分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素无中子。

(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是___________________________(用离子方程式表示)。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________________________。

(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式___________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为_______________________________。

【解析】⑴由热化学方程式的涵义知，2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol表示2mol A₂与1mol B₂反应生成2mol C₃时放出a kJ的热量，可逆反应不能进行到底，因此生成的C₃少于2mol，放出的热量小于a kJ。⑵温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度降低，反应物浓度增大，所以化学平衡常数减小。⑶在相同条件下，加入2mol A₂、1mol B₂（平衡Ⅰ）与加入2mol C₃（平衡Ⅱ）最终建立相同的平衡状态，C₃的平衡浓度相等。平衡Ⅰ生成的C₃和平衡Ⅱ分解的C₃物质的量之和为2mol，因此有a=b+c。⑷因反应为反应前后气体分子数不等的反应，压强不变，说明建立了平衡；因容积固定，反应过程中气体密度始终不变，密度不变无法判断平衡是否建立；在反应过程中始终存在如下关系：v(C₃)=2v(B₂)，因此无法确定是否建立平衡。由化学方程式知，v正(A₂)= 2v正(B₂)，此时v正(A₂)== v逆(A₂)，说明反应达到了平衡状态。综合分析b、c两项正确。⑸为使化学反应速率增大可采取升高温度、增大B₂的浓度、使用催化剂；为使平衡正向移动，可采取及时分离出C₃气体，增大B₂的浓度，综合分析，满足条件的为c项。⑹题给反应是一个气体分子数减小的反应，恒压状态，使反应始终保持比恒容状态更高的压强，有利于反应向右进行，生成的C₃比恒容状态下多，放出的热量也多。