6.(2001上海，3)a=3是直线ax+2y+3a=0和直线3x+(a－1)y=a－7平行且不重合的(　　 )

A.充分非必要条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.必要非充分条件

C.充要条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.既非充分也非必要条件

5.(2002河南、广西、广东7)函数f(x)=x|x+a|+b是奇函数的充要条件是(　　 )

A.ab=0　　　　　　　　　　　　 B.a+b=0　　　　　　　　　　　 C.a=b　　　　　　　　　　　　　 D.a²+b²=0

4.(2002全国文6，理5)设集合M={x|x=，k∈Z}，N={x|x=，k∈Z}，则(　　 )

A.M=N　　　　　　　　　　　　 B.MN　　　　　　　　　　　　 C.MN　　　　　　　　　　　　 D.M∩N=

3.(2002北京，1)满足条件M∪{1}={1，2，3}的集合M的个数是(　　 )

A.4　　 　　　　　　　　　　　 B.3 　　　　　　　　　　　　　 C.2　　 　　　　　　　　　　　 D.1

2.(2002京皖春，1)不等式组的解集是(　　 )

A.{x|－1＜x＜1　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B.{x|0＜x＜3

C.{x|0＜x＜1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.{x|－1＜x＜3}

1.(2003京春理，11)若不等式|ax+2|<6的解集为(－1，2)，则实数a等于(　　 )

A.8　　　　　　　　 B.2　　　　　　　　 C.－4　　　　　　　 D.－8

3、易忽视某些物质(或离子)的氧化性或还原性

　例3．下列离子方程式正确的是(　　 )。

A．标准状况下将112mL氯气通入10mL浓度为l mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+C1₂==2Fe³⁺+2C1^-

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂ ：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

　D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O^-

　解析：A中FeBr₂电离出的Fe²⁺、Br^-都具有较强的还原性，其中Fe²⁺的还原性强于Br^-，故通入的C1₂为0.005mol时，0.0l molFeBr₂中Fe²⁺、Br^-先后依次反应。当0.0l molFe²⁺完全反应则需要C1₂为0.005mol，这样FeBr₂中的Br^-则没有机会再反应啦，所以反应的离子方程式应为：2Fe²⁺+C1₂==2Fe³⁺+2C1^-；B中的产物CaSO₃具有较强的还原性、HClO具有强的氧化性，故这两者之间还能发生氧化还原反应生成CaSO₄与HCl，故错；强碱溶液中不可能生成H⁺，这与事实不符，所以C错误；因为Fe³⁺与I^-之间能发生氧化还原反应生成Fe²⁺与I₂， 故D错误

答案： A。

总之，只要抓住离子反应的实质，按照离子反应方程式的书写要求或规则去思考、去解答，一般关于离子方程式的书写与正误判断问题就不容易出现错误。

2、离子方程式正误判断技巧不明

例2．下列离子方程式正确的是(　　 )。

　　 A．等物质量的硫酸氢钠溶液跟氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

B．过氧化钠溶于水：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑

　 C．向磷酸二氢钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 3Ba²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-==Ba₃(PO₄)₂↓+4H₂O

D．用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

解析：判断离子方程式是否正确应注意到以下几个方面：①反应物和生成物是否正确；②化学式是否拆写成离子形式正确，即只有溶于水的强电解质才能拆写成离子形式，其它均不能拆写；③是否符合题设条件的要求，如“酸碱性”“过量”或“少量”或“等量”等，对于该类问题的分析应以少量的物质完全反应、足量或过量的物质无限充足来分析；④是否遵循原子守恒、电荷守恒、电子守恒(属于氧化还原反应的离子反应)，等。A中混合溶液中存在等量的Na⁺、H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺及2倍OH^-，故生成BaSO₄、H₂O之外还有剩余的OH^-、Na⁺，这样离子方程式应为H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O，所以A正确；B中的过氧化钠不能拆写成离子符号，故错误；C中应以磷酸二氢钾溶液完全反应考虑，故H₂PO₄^-应全部转为PO₄^3-，PO₄^3-又全部生成Ba₃(PO₄)₂沉淀，所以正确；D中的方程式中氢原子两边个数不相等或式子两边电荷不相等，故错误。

　　 答案：A、C。

1、离子反应的实质不明

例1．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH₄Ac)溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO₄+2NH₄Ac==Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。当在Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式是__________。

解析：离子反应的实质就使某种离子的浓度降低，可以采用生成沉淀、气体、弱电解质、配合物或发生氧化还原反应导致离子浓度减少的方法进行。Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S时生成黑色沉淀只能是PbS，则化学方程式为：Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc。其中H₂S、PbS、HAc三种物质在书写离子反应方程式时均应写化学式。而Pb(Ac)₂呢?由题给信息PbSO₄+2NH₄Ac=Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄知，此反应是复分解型的离子反应，而生成物没有沉淀、气体和水，则必有其它难电离物质，这只能是Pb(Ac)₂，因此，这一反应的化学方程式就是离子反应方程式。

6、反应物的相对用量不同，离子方程式也不同。如在碳酸钠溶液中加足量盐酸时为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，在碳酸钠溶液中加少量盐酸时为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-