3．知道功是能量转化的量度。
2．知道做功的过程就是物体能量的转化过程。
1．知道在能量相互转化过程中，转化了的能量的多少，可以由做功的多少来确定。
4.25 =3/1
C4H10 6.5 0.75 ，所以乙烷的百分含量为3/4×100%=75%。
答案：75%
总之，烃燃烧规律的灵活应用还有很多地方，需要在学习中逐渐体会与感悟。
3、推断混合物的成分或含量
例4．丙稀和某气态烃组成的混合气体，完全燃烧时所需O2的体积是混合气体的5倍(同温同压下)，则另一种气体是 ( )
A．C4H8 B． C3H4 C． C2H6 D． C2H4
解析：根据烃燃烧规律可知1mol烃的耗氧量等于(n+m/4)mol，故丙稀为4.5mol、C4H8为6mol，C3H4 为4mol，C2H6为3.5mol，C2H4为3mol。由题意得1mol混合气体完全燃烧所需的氧气平均为5mol，所以根据平均值原理知另一种组分的耗氧量应大于5mol。
答案：A
例5．相同状况下，1.12升乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需氧气4.76升，求混合气体中乙烷的百分含量。
解析：由题意知1L混合物完全燃烧耗氧量为4.76L/1.12=4.25L，而1L乙烷、丁烷的耗氧量分别为3.5L和6.5L，则：
C2H6 3.5 2.25
2、推断烃的分子式
例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是( )
A．C10H14 B．C11H16 C．C12H18 D． C13H20
解析：由燃烧通式CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
答案：C。
例3．常温下，10mL某种气态烃在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是( )
A.甲烷 B．乙烷 C．丁炔 D．丙烯
解析：本题在考查烃燃烧规律的同时，还涉及过量判断的问题。根据“液态水和体积为35mL的混合气体”可知O2有剩余。故
CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2 H2O △V
1 n + m/4 n (1+ m/4)
10mL (60-35)mL=25mL
解得：m=6；而n是任意实数，即分子中有6个H原子的气态烃就满足条件。C2H6、C3H6和C4H6分子中均含有6个H原子，又因10mLC4H6完全燃烧时至少需要55mL氧气，故C4H6不符题意。
答案：B、D。
1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题
例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是( )
A ．乙烯和乙醇 B ．乙炔和乙醛 C ．乙烷和乙酸甲酯 D ．乙醇和乙酸
解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。CH3CH2OH(乙醇)可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO(乙醛)可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3(乙酸甲酯)可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。CH3COOH(乙酸)可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
根据烃燃烧的化学方程式CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n 的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为(1+m/4)，若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
2.解：设O为△ABC的中心，连结OA、OB、OC，并设OA、OB、OC的中点分别为A1、B1、C1，过A1、B1、C1分别向三边作垂线，则所得三个矩形即为三个侧面，三个角上的小四边形拼在一起即为上底面
[变式] △ABC若为一般三角形，又如何拼接？(取O为三角形的内心，其余同)
2． 边长为a的正三角形，要拼接成一个正三棱柱且不剩料，应如何设计?(在图中用虚线画出)
解:1.C．提示：设内切球半径为r,截面AEF的面积为S，由VA-BEFD=VA-CEF得
C2H6 3.5
2.25
