2. 外因对平衡移动的影响

(1)浓度: 增大反应物浓度或减少生成物浓度, 平衡      移动;

减少反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡     移动。

(2)温度:  升温,平衡向        方向移动;

降温,平衡向        方向移动。

(3)压强: 对于有气体参加的可逆反应,加压,平衡向气体体积      方向移动;

减压,平衡向气体体积     方向移动。

(4)催化剂: 对化学平衡      ,但能缩短到达平衡所需的时间.

[总结]勒夏持列原理:                               

                                      

[例1]以2A(g) +B(g)    2C(g)  △H<0为例,画出平衡条件改变时的υ- t 图 ,并思考在下列条件下A的转化率、C%和混合气体的平均摩尔质量如何变化?

①   增大c(A)               ③降温

②   增大P                ④使用催化剂

[例2](   )已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是

A. 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B. 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

[巩固练习]

 0  409212  409220  409226  409230  409236  409238  409242  409248  409250  409256  409262  409266  409268  409272  409278  409280  409286  409290  409292  409296  409298  409302  409304  409306  409307  409308  409310  409311  409312  409314  409316  409320  409322  409326  409328  409332  409338  409340  409346  409350  409352  409356  409362  409368  409370  409376  409380  409382  409388  409392  409398  409406  447090 

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