22．实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm。试问：

(1)要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体多少升?

(2)该浓盐酸对应的物质的量浓度为多大?

(3)在加热的条件下，用MnO₂与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl₂ 0.56L，被氧化的HCl的物质的量是多少?

宁乡县2008年下学期末调研考试高中一年级

20．(6分)某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来(此处不考虑CO32-产生影响)，那么

　　 (1)最先检验出的离子所加入的试剂是；　　　　　 ；

(2)第二步检验出的离子是：　　　　　　　 (写名称)。

(3)写出最后检验离子的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(12分)用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下各步(请将步骤中空白处填写完整)：

A．用量筒量取 　mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里

D．检查100mL容量瓶，是否漏水

E．用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶，至液面接近刻线　　　　　　　 处

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

(1)正确的操作顺序是(用字母填写)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)进行A步操作后，必须　　　　　 后才能进行C操作。

(3)此实验配制稀硫酸，除玻璃棒．胶头滴管．试剂瓶外，还需的主要仪器有．　　　　 　

　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　 (填选项代号)

A．转移溶液后没有洗涤烧杯内壁

B．配制前容量瓶内有少量水

C．定容时仰视

D．硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去

19．(4分)有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

请根据以上信息写出所给化合物的分子式： XZ__　 ____，X₂Y_________。

18．(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜 →① 铜绿 →② A → ③Cu(OH)₂ → ④B → ⑤Cu

(1)上述反应中，属于复分解反应的是　　　　 (填序号)；属于氧化还原反应的是

　　　　　 (填序号)。

(2)写出反应①和⑤的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃。

　(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

(2)当1molSO₃参加反应时,转移电子的物质的量为　　　　　　　 mol。

(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于　　　 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。

16．(8分)某校高一研究性学习小组为了研究造成当地空气污染的主要原因，首先他们对其原因假设为以下四种：

A．燃烧农作物秸秆　　　　　　　　　　　 B．燃烧含硫煤

C．粉尘污染　　　　　　　　　　　　　　 D．机动车尾气污染

为此他们运用了走访调查的方法，对当地100位居民和100位环保部门人士进行调查研究，调查结果如下图所示：

请你根据以上信息回答下列问题：

⑴当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因是　　　　　 (请填对应的序号，下同)，环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因是　 　　　　　　　。

⑵上述调查结果说明当地居民对造成空气污染的原因认识不足。而环保人士所得结论，其分析造成大气污染的主要有害成分是　　　　 ，它在空气中受氧气和水等物质的共同作用，会形成酸雾，其变化的反应方程式可表示为　　　　 　　　　　　　　　　　 。

15．在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.0110²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是

A．体积：②>③>①>④　　　　　　　　　　　　　　　　 B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢原子数：①>④>③>②

14．要用萃取法从碘水中分离出碘，下列能用作萃取剂的一组物质是：

①四氯化碳　　 ②甲苯　　 ③酒精　　 ④汽油　　 ⑤醋酸

A．①②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑤

C． ①②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．全部

13．过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂CO₃

C．Na₂O₂和Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O和Na₂O₂

12．下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^―==Cl^―+ClO^―+H₂O

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应　 OH^－+H⁺= H₂O

C．碳酸钙与醋酸溶液反应：　 CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca²⁺+CO₃^2－ == CaCO₃↓