9. One of the advantages of living on the top floor of a high rise is that you can get a good ____.

　 A. sight　　　 B. scene　 C. view　 D. look

8. I wrote him a letter to show my _____ of his thoughtfulness.

　 A. achievement　　　　　 B. agreement

　 C. attention　　　　　　　 D. appreciation

7. We look forward to the day when the motorcar has been replaced by some less dangerous ____ of transport.

　 A. methods B. means C. manners D. ways

6. ---- I’m sorry I stepped outside for a smoke. I was very tired.

　 ---- There is no _____ for this while you are on duty.

　 A. reason　 B. excuse C. cause　 D. explanation

5. No regular advertiser dare produce anything that fails to stick to the ____ of his advertisement.

　 A. standard B. level　 C. text　　 D. promise

4. I listened to Dr. Johnson’s lecture about biology, but I failed to get its key ____.

　 A. words B. notes C. messages D. points

3. ---- Hi, this way, please.

　 ---- OK. I sometimes have no sense of ____ when I arrive at the crossroad.

　 A. position　　　　 B. direction

　 C. situation　　　　 D. condition

2. It has come to my _____ that some of you have been missing classes.

　 A. watch　　 B. sight C. view　 D. notice

1. A month’s _____ is required from whichever party wishes to end the agreement.

　 A. message　 B. letter　 C. sentence　　 D. notice

21．(09年山东理综·28)(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　 　　。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。则溶液显　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　 。

答案：(1)向左 不改变

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺

　　　　 (4)中　　 　mol·L^-1

解析：(1)恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H不变；(2)利用盖斯定律，△H₁+△H₂+(-△H₃)= -77.6 kJ·mol^-1；(3)由于，K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，所以先生成沉淀；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2 NH₄^*；根据溶液的电中性原则，c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则[H⁺]＝[OH^-]；溶液显中性；K_b= ，c(NH₄^*)=c(Cl^-)＝0.005 mol·L^-1；[H⁺]＝[OH^-]＝1×10^-7 mol·L^-1(因为是25℃下且为中性)；[NH₃·H₂O]＝mol·L^-1－0.005 mol·L^-1，则：K_b=mol·L^-1。