20. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

[答案]D

19. 以N_A代表阿伏加德罗常数，有关反应(　　 )

C₂H₂(g)+O₂(g)→2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH= -1300kJ/mol

下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．有5N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

[答案]D

18. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D．溶液，则

[答案]B

17. 下列热化学方程式中的ΔH能表示对应可燃物质燃烧热的是(　　 )

A．2 CO(g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂(g)；ΔH = －566 KJ·mol^-1

B．CH₄(g) + 2 O₂(g) ＝CO₂(g) + 2 H₂O(l)；ΔH = －890 KJ·mol^-1

C．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；ΔH = －571.6 KJ·mol^-1

D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ·mol^-1

[答案]B

16. 下列表述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，

则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2－

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H小

[答案]D

15. 下列说法或表示法正确的是(　 )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C(石墨)-→C(金刚石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

[答案]AC

14. 有关键能数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；△H = -989.2/kJ·mol^-1，则X的值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　　 A．423.3　　 　　　　　　 B．460　　　　　　 C．832　　　　 D．920

[答案]B

13. 燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO₂气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H₂的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为( 　)

　 　A．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-2017.8kJ/mol

B．C₃H₈ (l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l); △H=-33.63kJ/mol

C．C₃H₈(l)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l);　 △H=-1479.4kJ/mol

D．C₃H₈O(l)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g); △H=-2017.8kJmol

[答案]A

12. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列选项正确的是(　　 )

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8 mol

[答案]BD

11. 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ/mol；工业上用合成气(CO、H₂)直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是(　 )

A．二甲醚分子只含有极性共价键

B．二甲醚为可再生能源

C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是CH₃OCH₃－12e^－+12OH^－＝2CO₂+8H₂O

D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1455 kJ/mol

[答案]A