4.氯气的制法
<1>工业制法：
(1) 电解饱和食盐水法：(写出反应的化学方程式和离子方程式)
；
(2)电解熔融的氯化钠：化学方程式
<2> 实验室制法
(1)药品：浓盐酸+强氧化剂 如：(KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等)
写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式)
[例4]实验室制取Cl2通常利用下图装置:A是氯气发生装置,C.D为气体的净化装置,C中装有饱和食盐水,D中有浓H2SO4,E是硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置. 试回答:
(1)A.B.G中各装有什么药品:A ;B ;G .(写化学式)
(2) 为什么从A中生成的气体一定要通过C.D两个装置? .
(3) 写出G中和E中反应的化学方程式 、
3. 强氧化性a. 漂白性 b.与还原性物质(Fe2+、SO2、I-等反应)
[例2]为了增大氯水中HCIO的浓度应采取的措施是( )
A 加入NaOH固体 B 加入食盐固体 C 加入CaCO3 D 加入Na2SO3固体
[例3]下列事实能证明HCIO是弱酸的是 ( )
A. HCIO不稳定,易分解 B. HCIO有强氧化性
C. HCIO能使有机色质褪色 D.Ca(CIO)2与CO2及H2O反应生成HCIO
(4)跟碱反应：
①与烧碱反应：
用途：制漂白液和氯气的尾气吸收
②制取漂白粉
[思考]漂白粉(精)的组成、性质和用途
①有效成份 、主要成份 。
②与CO2的反应：
与盐酸的反应：
③漂白粉要密封保存，防止与空气接触而变质，失效的原因是(用方程式表示为：)
(5)跟其它物质的反应：(如：KI、FeCl2、SO2、Na2SO3、CH4、CH2＝CH2、C6H6等)
1．不稳定性： HClO 2. 弱酸性：
3.化学性质：活泼的非金属，具有很强的 性，电负性仅次于 、 。
(1)跟金属反应：(与Na、Fe、Cu反应，描述现象)
(2)跟非金属反应：
①与H2反应(点燃时火焰呈____色，同时集气瓶口有____，混合光照，发生______)
[思考]燃烧一定要氧气参与？你对燃烧有何新的认识？
②与P反应
(3)跟水反应(溶于水的部分Cl2与水反应)：
氯水中的成份有：分子 离子 。
[例1]在氯水中分别加入下列溶液：①紫色石蕊试液；②氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液；④氢硫酸；⑤硝酸银溶液。观察有何现象？写出相关离子方程式。
[思考]液氯和氯水有什么区别？ 氯水久置后会变成什么溶液？
氯水如何保存？ 干燥氯气能漂白？
[思考]次氯酸性质：
2.物理性质：
通常情况下，Cl2是______色_________气味气体。密度比空气_____，____溶于水，易液化。
[思考]闻有毒气体及未知气体气味的方法是
1.组成和结构：位于第 周期第 族，只以 态存在。常见价态 。
[对比]氯原子结构；氯分子结构；氯离子结构。写出它们的电子式及结构简图
12．一质点沿直线Ox轴做变速运动，它离开O点的距离x随时间t变化的关系式为x＝5+2t3(m)，它的速度随时间t的变化关系为v＝6t2(m/s)．求：
(1)该质点在t1＝0至t2＝2 s时间内的平均速度 1和在t2＝2 s至t3＝3 s时间内的平均速度 2.
(2)该质点在t2＝2 s的瞬时速度v2和t3＝3 s的瞬时速度v3.
[解析]
[答案] (1)8 m/s 38 m/s (2)24 m/s 54 m/s
11.
如右图所示，一列火车在甲、乙两站之间匀速行驶，一位乘客根据铁路旁电杆的标号观察火车的运动情况．在5 min时间内，他看见电杆的标号从100增到200.如果已知两根电杆之间的距离是50 m．甲、乙两站相距x＝72 km那么火车从甲站到乙站需时间多少？
[解析] 先分析求出5 min内火车的位移，求出火车速度，再根据两站之间的距离，求所用时间，在5 min的时间里，火车运动的位移
Δx＝50×100 m＝5 000 m，Δt＝5 min＝300 s，
故火车的速度为v＝＝ m/s＝ m/s.
从甲站到乙站所需时间为t＝＝4 320 s＝72 min.
[答案] 72 min
10.
用接在50 Hz交流电源上的打点计时器，测定小车的运动情况．某次实验中得到一条纸带如右图所示，从比较清晰的点起，每五个打印点取一个计数点，分别标明0、1、2、3…，量得0与1两点间距离x1＝30 mm，2与3两点间的距离x2＝48 mm，则小车在0与1两点间的平均速度为v1＝________m/s，在2与3两点间的平均速度v2＝________m/s，据此可判定小车做________．
[解析] 由平均速度的定义式＝得v1＝＝m/s＝0.3 m/s，v2＝＝ m/s＝0.48 m/s.可见，小车的速度变大，故判定小车做加速运动．
[答案] 0.3 0.48 加速运动
2. 弱酸性：
