5.如图所示，四个完全相同的弹簧都处于水平位置，它们的右端受到大小皆为F的拉力作用，而左端的情况各不相同：①中弹簧的左端固定在墙上，②中弹簧的左端受大小也为F的拉力作用，③中弹簧的左端拴一小物块，物块在光滑的桌面上滑动，④中弹簧的左端拴一小物块，物块在有摩擦的桌面上滑动。若认为弹簧的质量都为零，以l₁、l₂、l₃、l₄依次表示四个弹簧的伸长量，则有(　　 )

A.l₂＞l₁ B.l₄＞l₃ C.l₁＞l₃D.l₂=l₄

4．两光滑平板MO、NO构成一具有固定夹角θ₀=75°的V形槽，一球置于槽内，用θ表示NO板与水平面之间的夹角，如图5所示。 若球对板NO压力的大小正好等于球所受重力的大小，则下列θ值中哪个是正确的？(　　 )　　

　A．15°　　　　 　B．30°　 　　　C．45°　　　　　 D．60°

3．如图所示，表面粗糙的固定斜面顶端安有滑轮，两物块P、Q用轻绳连接并跨过滑轮(不计滑轮的质量和摩擦)，P悬于空中，Q放在斜面上，均处于静止状态。当用水平向左的恒力推Q时，P、Q仍静止不动，则

A　 Q受到的摩擦力一定变小

B　 Q受到的摩擦力一定变大

C　 轻绳上拉力一定变小

D　 轻绳上拉力一定不变

2．如图所示，物体A置于物体B上，一轻质弹簧一端固定，另一端与B相连．在弹性限度范围内，A和B一起在光滑水平面上作往复运动(不计空气阻力)，并保持相对静止．则下列说法正确的是

　 (A)A和B均作简谐运动

　 (B)作用在A上的静摩擦力大小与弹簧的形变量成正比

　 (C)B对A的静摩擦力对A做功，而A对B的静摩擦力对B不做功

　 (D)B对A的静摩擦力始终对A做正功，而A对B的静摩擦力始终对B做负功

1.木块A、B分别重50 N和60 N，它们与水平地面之间的动摩擦因数均为0.25。夹在A、B之间的轻弹簧被压缩了2 cm，弹簧的劲度系数为400 N/m。系统置于水平地面上静止不动。现用F=1 N的水平拉力作用在木块B上，如图所示。力F作用后　

A.木块A所受摩擦力大小是12.5 N

B.木块A所受摩擦力大小是11.5 N

C.木块B所受摩擦力大小是9 N

D.木块B所受摩擦力大小是7 N

4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有　　　　　　 (任写一种)。

　 (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　　 (填写序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

　　　　　　　　　　 。

②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：

　 (1)“氨碱法”产生大量CaC1₂废弃物，请写出该工艺中产生CaC1_­2­的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

　 (2)写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生产过程中B和D的操作名称分别是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均为简单操作)。

　 (3)反应中副产品a是　　　　　　　　　　 。

　 (4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

　 (5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用　　　　　　　　　　 。

　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　 D．Al₂O₃　　　　　 E．NaAlO₂

1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

　　　　 已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

　　 回答下列问题：

　 (1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 ；

　 (2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是　　　　　　 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式　　 。

　 (3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：　　　　　　　　 。

　 (4)“循环III”中反萃取剂的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　 。

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