1． 钠的性质及用途。
2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
⑴反应的热化学方程式为
⑵双已知H2O（液）=H2O（气）―44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
思维方法: 。
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【考纲要求】
1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol
试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程
式： 。
【教学过程】见ppt文件
【例题解析】
[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。
(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。
(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。
（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？
【考题再现】
5. 盖斯定律:
（1）概念： 。
4.中和热:
（2）注意点：
①反应条件 、
②生成水的量 、
③为何强调强酸强碱和稀溶液 、
④如何测定中和热 。
3.燃烧热：
（2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。
2.热化学方程式：
（2）含义： 。
（3）书写规则：
① 、② 、
③ 、④ 。
（4）注意点：
①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；
②化学计量数代表 ，因而可为分数；
③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。
1.反应热：
(2)符号： （3）单位： 。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳
定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于
产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为
反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；
又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：
ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
