8.　 只用下列正多边形地砖中的一种，能够铺满地面的是(　　 )

(A)正十边形　　 (B)正八边形　　

(C)正六边形　　 (D)正五边形

7.　 下列函数中，自变量的取值范围是≥3的是(　　 )

(A)　　 (B)　　

(C)　　 (D)

6.　 下列运算正确的是(　　 )

(A)　　　 (B)

(C)　　　　 (D)

5.　 图4是广州市某一天内的气温变化图，根据图4，下列说法中错误的是(　　 )

(A)这一天中最高气温是24℃

(B)这一天中最高气温与最低气温的差为16℃

(C)这一天中2时至14时之间的气温在逐渐升高

(D)这一天中只有14时至24时之间的气温在逐渐降低

4.　 二次函数的最小值是(　　 )

(A)2　　　 (B)1　　　 (C)-1　　　 (D)-2

3.　 实数、在数轴上的位置如图3所示，则与的大小关系是(　　 )

(A)　　　 (B)

(C)　　　 (D)无法确定

2.　 如图2，AB∥CD，直线分别与AB、CD相交，若∠1=130°，则∠2=(　　 )

(A)40°　 　　(B)50°　　　 (C)130°　　　 (D)140°

1.　 将图1所示的图案通过平移后可以得到的图案是(　　 )

18.(09宁夏卷37)［化学-选修化学与技术］(15分)请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

答案：(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①②

(3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)

解析：(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；

(2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；

(3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H₂，这样Y即为H₂ ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl₂了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+浓度增大。

17.(09海南卷15)(9分)　Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　 　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

答案：(1)锂　　　 (2分)

(2)(2分)

(3)出现白雾，有刺激性气体生成　 (3分)

(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)

解析：根据原电池中负极发生氧化反应,失电子可得到(1)答案,再依据正极负极方程式叠加可得到总方程式,因此(2)也就可以写出了.(3)只要利用水解的相关知识就可以写出该方程式。

点评:本题主要考查原电池和水解的相关知识.