例1．(2007年高考全国理综卷II 10题)在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　 )

A．正极附近的SO₄^{2 －}离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

[解析]由题意可判断本题涉及的是原电池的知识，发生的总反应为Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，活泼金属锌为原电池的负极，失去的电子沿导线流向铜片，H⁺在作为正极的铜片上得到电子后生成氢气，因此B、C项错误，所以H⁺向正极移动，而SO₄^2-向负极移动，则负极附近的SO₄^{2 －}离子浓度逐渐增大。

[答案] D

[点评]原电池中电子是由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

例2．(2007年高考上海化学卷16题)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(　　 )

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　 D．a点是负极，b点是正极

[解析]由题目所给信息可以判断本题涉及的是电解池的知识。总反应为2 NaCl + 2 H₂O H₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaOH，生成氢气的一端产生NaOH，生成氢气发生还原反应，为阴极，所以铅笔一端为阴极，与电源的负极相连。则A、B、C项错误。

[答案] D

[点评]电解池的阴阳极是由外接电源的正负极确定的。电源的正极接电解池的阳极，发生氧化反应，负极接电源的阴极，发生还原反应。

例3．(2007年高考广东理基25题)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂ = 2Fe²⁺+4OH^－。以下说法正确的是(　　 )

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－ = Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ = 4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

[解析]本题考查了学生对于电化学腐蚀的一般规律。由原电池反应的化学方程式可知，属于铁在中性、弱酸性或碱性溶液条件下的腐蚀，为吸氧腐蚀，所以腐蚀的条件为有水以及与氧气接触，所以D项错误。书写的电极方程式应该满足质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。B项的得失电子不守恒，错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错误。

[答案] A

[点评]电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。金属的腐蚀过程中金属为负极失去电子。铁如果发生电化学腐蚀，失去电子只能生成Fe²⁺后，再被空气中氧气氧化为+3价的化合物。进而生成铁锈。

例4．(2007年高考江苏卷11题)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　 )

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

[解析]本题考查的是电解池发生反应的情况。由外电源的正极可以判断Cu为阳极，金属做阳极则发生氧化反应，Cu – 2e^-= Cu²⁺，阴极上发生还原反应，电解质中的H⁺得到电子生成氢气，所以A、C项错误，B项正确；当溶液中溶解铜后含有Cu²⁺时，由于Cu²⁺的氧化性大于H⁺的氧化性，所以Cu²⁺在阴极发生还原反应，在碳棒上析出铜单质。

[答案] BC

[点评]电解池中若阳极为惰性金属或非金属时，则电极不发生反应，若电极为金属，则首先考虑到电极的反应。

例5．(2007年高考广东化学卷20题)三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(　　 )

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。

[解析]本题考查了电解后溶液的变化以及电子转移的情况。根据题意电解时产生了Cl₂，发生的是氧化反应，所以推断这一反应发生在阳极，所以A项错误，C项正确；阳极生成的Cl₂与OH^-反应生成ClO时要消耗OH^-，所以pH降低，B项错误。由得失电子与化合价的关系可知D项也正确。

[答案] CD

[点评]电解池中氧化反应与还原反应得失电子的数目相同，氧化反应发生在阳极，还原反应发生在阴极。

例6．(2007年高考理综天津卷13题)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是(　　 )

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆－e^－ = Li⁺+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^－ = LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

[解析]本题考查了电解池和原电池的综合应用能力。充电时，Li被氧化，为电解池的阳极，所以A项错误；在整个电极反应过程中，Li⁺起着转移电子的作用，但如果电解质溶液中含有H⁺，H⁺得电子能力大于Li⁺，则首先放电的是H⁺，所以C项错误。由于金属Li的密度小，所以单位质量的Li失去电子的物质的量大，因此其比能量比其他金属大。当电池放电的情况下，正极得到电子，Li⁺得到电子进入到CoO₂中。

[答案] B

[点评]当电池充电时表现为电解池，发生氧化反应的一极为阳极，放电时表现为原电池，负极失去电子发生氧化反应。

例7．(2007年高考海南化学卷14题) 依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

⑴电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

⑵银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

⑶外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

[解析]由2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)可知，Cu发生氧化反应，为原电池的负极，所以X应该是铜单质；而正极材料不发生化学反应，所以还原反应应该发生在电解质溶液的阳离子上。原电池的电子流向为负极到正极。

[答案] ⑴铜(或Cu)；AgNO₃溶液。　

⑵正， Ag⁺+e^－ = Ag； Cu－2e^－ = Cu²⁺。　

⑶负(Cu)；正(Ag)

[点评]根据自发进行的氧化还原反应来设计电池时，要注意以下问题：电极材料、电解质溶液、电解质溶液的变化等。

例8．(2007年高考理综山东卷31题)工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

⑴电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。

⑵本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？_____原因是　　　　　　　　 。

⑶溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是______________________________________。

[解析]本题考查了电化学在工业中的应用。属于电解池。

[答案]⑴阴离子(Na⁺)；钛(或石墨)。　

⑵否。如果先沉淀Mg(OH)₂，则沉淀中会夹杂有CaSO₄沉淀，产品不纯。

⑶四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

3．常见失误：

⑴电池的正、负极的判断或阴、阳极的判断失误。原电池为正负极，是根据氧化还原反应来确定的：发生氧化反应的一极为负极，另一极为正极；电解池为阴阳极，是根据外加电源的正负极来判断的。接电源正极的一端为阳极，在阳极上发生的反应为氧化反应。

⑵在解决蓄电池的充、放电时出现一些失误，充电时为原电池，充电时为电解池。

⑶对反应后电解质溶液变化情况的判断：在反应过程中的一些变化，有两个要注意的问题：一是溶液的酸碱性的变化，另一个是电解质溶质的变化，这个判断对于很多学生来说是个难点。

⑷转移电子数目的判断也会出现一些失误。

2．考查角度：

⑴理解原电池原理，初步了解化学电源；

⑵了解化学腐蚀与电化学腐蚀以及一般的防护方法；

⑶理解电解原理。

⑷了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

⑸根据电化学反应判断电解质溶液的变化

⑹新型电池的反应原理以及它们的优势。

1. 　 考点阐释

考点1：原电池

⑴定义：原电池--将化学能转化为电能的装置。

⑵组成条件：

①两个活泼性不同的电极。通常用活泼金属做负极，用不活泼金属或可以导电的非金属做正极。

②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。

③通过导线连接电极(或电极相互接触)，形成闭合回路。

⑶实质：通过自发的氧化还原反应中的电子转移，在外电路上形成电流。

⑷电极反应的书写方法：

①首先确定氧化还原反应的总化学方程式；

②根据化学反应确定原电池的正、负极，发生氧化反应的一极为负极。

③由反应物和生成物结合电解质溶液写出负极的电极反应。

④用总反应方程式减去负极反应，根据得失电子数目相同的原理写出正极反应的电极反应。

⑸应用：金属的腐蚀与防护

①金属的腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般分为化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)和电化学腐蚀(不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而氧化而引起的腐蚀)。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

化学腐蚀与电化学腐蚀的比较

钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀

②金属的防护措施

改变金属的内部结构、在金属表面覆盖保护层、电化学保护法

考点2：电解池

⑴将电能转化为化学能的装置。

⑵组成条件：

①外电源--提供电能

②导线--形成闭合回路

③电解质溶液--帮助实现能量转化

⑶实质：通过外加电源使不能自发进行的氧化还原反应得以实现。

⑷电解池中离子的放电顺序：

①阴离子氧化顺序为：S^2- > I^- > Br^- > Cl^- > OH^- > 含氧根离子

②阳离子的还原顺序为：Ag⁺ > Hg²⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ >　 > H⁺ (与金属活动性顺序相反)

注意：书写阳极反应时，首先要注意观察电极材料，当电极为C、Pt、Au等惰性电极时，根据阴离子放电顺序考虑溶液中的阴离子放电，若阳极本身为活泼金属材料，则首先考虑电极反应。而阴极无论什么材料都不参与电极反应。

⑸用惰性电极电解电解质溶液的基本规律：

①电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H₂SO₄、_K2SO4溶液等)的电解

阴极：4 H⁺ + 4 e^- = H₂↑　 阳极：4 OH^- -　 4 e^- = 2 H₂O + O₂↑

总反应：2 H₂O 　2H₂↑+ O₂↑

②分解电解质型：无氧酸(除HF外)，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(CuCl₂、HCl溶液)的电解(以CuCl₂为例)

阴极：Cu²⁺ + 2 e^- = Cu　　 阳极：2 Cl^- - 2 e^- = Cl₂↑

总反应：CuCl₂ Cu +Cl₂↑

③放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如NaCl、MgBr等溶液)的电解。

例NaCl溶液的电解

阴极：2 H₂O + 2 e^- = H₂↑+ 2 OH^-　　 阴极：2 Cl^- -　 2 e^- = Cl₂↑

总反应：2 NaCl + 2 H₂O H₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaOH

④放氧生酸性：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO₄、AgNO₃等溶液)的电解；以CuSO₄溶液为例：

阴极：2 Cu²⁺ + 4 e^- = 2 Cu　　　 阳极：4 OH^- -　 4 e^- = 2 H₂O + O₂↑

总反应：2 CuSO₄ + 2 H₂O 　O₂↑+ 2 Cu + 2 H₂SO₄

⑹电解原理的应用：

①氯碱工业：2 Cl^- + 2 H₂O H₂↑+ Cl₂↑+ 2 OH^-

②电镀

12、把一木块用10N的力压在竖直的墙壁上，若木块受墙的摩擦阻力等于4.9N，则

11、下列各现象中利用惯性的是 (　 )

A、如果汽车开得太快，遇到紧急情况不容易刹住

B、射击比赛时，离开弦的箭仍可以继续向前飞行

C、投掷出去的铅球仍要落回地面

D、在草地上滚动的皮球，越滚越慢，最后会停下来

10、神舟七号飞船自今年9月25日21时10分成功发射以来，共飞行2天20小时

27分钟，绕地球飞行45圈后，于9月28日17时37分安全着陆，在飞船运动过程

中所受力是平衡力的是下列哪个过程:(　　 )

A、飞船发射升空　　　　　　 B、飞船在轨道上绕地球匀速转动　　　　　 　　　

C、飞船返回地球减速下降　 D、飞船着陆前打开降落伞匀速下降

9、如果你看过中央电视台体育频道的围棋讲座就会发现，棋子在竖直放置的棋盘上可以移动，但不会掉下来．原来，棋盘和棋子都是由磁性材料做成的．棋子不会掉落因为(　　 )

A．棋子所受的摩擦力小于其重力　 B．棋子所受的摩擦力大于其重力

C．棋子所受的摩擦力等于其重力　 D．棋子的质量小，其重力可以忽略不计

8、下列四幅图中，F₁、F₂大小相等，两个力平衡的是(　 　)

7、一只粉笔盒放在水平的讲台面上．以下关于这只粉笔盒所涉及到的物理知识的叙

述中，说法正确的是(　　 )

A、它对讲台的压力和讲台对它的支持力是一对平衡力　　　

B、它对讲台的压力和讲台对它的支持力是作用力和反作用力

C、因为它处于静止，所以它没有惯性

D、它不能自动地沿桌面滑动，是因为它受到摩擦力