21．(2010·杭州模拟)下列说法中正确的是(　　 )

　　 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

　 　B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

　　 C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

　　 D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

[解析]选BC。A项错误，如Na⁺和Ne核外电子排布相同，但化学性质不同；B项描述了同一周期元素性质的递变规律，正确；C项从ⅢB族到ⅡB族包括七个副族，占三个纵行的VⅢ族都是金属元素：C正确；D项最外层电子数大于4的元素如：Sn．Pb．Po．Bi等都是金属元素，故AD项错误。

20．(2010·河池模拟)短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　 )。

　　 A．原子半径A＞B＞C

　　 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

　　 C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高

　　 D．A与C可形成离子化合物

[解析]选BC。据题意可知B最外层电子数为2，则A、C最外层电子数为4．A、B、C原子序数递增，可推知A为C、B为Mg、C为Si，由此可判断。

19．(2010·宝鸡模拟)最近医学界通过用¹⁴C标记的C₆₀发现一种C₆₀的羟酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关¹⁴C的正确叙述是(　　 )。

　　 A．与¹²C₆₀的碳原子化学性质不同

　　 B．与¹⁴N含的中子数相同

　　 C．是¹²C₆₀的同素异形体

　　 D．与¹²C、¹³C互为同位素

[解析]选D。¹⁴C是由碳元素的一种同位素，原子核内有14－6＝8个中子。¹²C₆₀是碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等属于同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。

18．(2010·杭州模拟)某酸根离子RO₃^－所含电子数比硝酸根离子NO₃^－的电子数多10，则下列说法正确的是(　　 )。

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1　 ②RO₃^－中R元素与NO₃^－中N元素的化合价相同　 ③RO₃^－与NO₃^－只可能被还原，不可能被氧化　 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

　 A．①③④　　 B．①②④　　 C．①②　　 D．③④

[解析]选C。RO₃^－比NO₃^－电子数多10，则R元素的一个原子比N元素一个原子多10个电子，即R元素的原子序数为17，Cl元素有3个电子层，比N原子多1个电子层，①正确；在ClO₃^－中的Cl元素与NO₃^－中N元素的化合价皆为+5价，②正确；

ClO₃^－中+5价氯元素，化合价既可升高又可降低，故③不正确；Cl元素位于第ⅦA族，N元素位于ⅤA族，显然④不正确。

17．(2010·宝鸡模拟)氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的

是(　　 )。

　　 A．³⁵Cl原子所含质子数为18

　 　B．mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

　　 C．3.5g的³⁵Cl₂气体的体积为1.12L

　　 D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70

[解析]选B。质子数＝原子序数＝17，A选项错误；1个¹H³⁵Cl分子含中子数为(0+35－17)＝18个，所以mol的该分子所含的中子数＝mol×18×N_A≈6.02×10²³，B选项正确；气体摩尔体积必须在标况下为22.4L/mol，C选项错误；³⁵Cl₂摩尔质量为70g/mol，D选项错误。

16．(2010·余杭模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的

是(　　 )。

①CO₂的比例模型：

②O原子的结构示意图：

③聚乙烯的结构简式

④次氯酸的结构式：H－Cl－O

⑤NH₃的电子式：

⑥明矾的化学式KAlSO₄12H₂O

⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

⑧碳酸氢根离子的电离方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

⑨铝热反应：2Al+3MgOAl₂O₃+3Mg

⑩Fe₃O₄溶于氢碘酸的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

　　 A．⑧　　 B．除⑥⑦外　　 C．除③⑥⑦⑨外　　 D．①④⑧⑨⑩

[解析]选A。碳原子的半径比氧原子的大，所以CO₂的比例模型中应该是中间的球比两边的球大，①错误；O原子的结构示意图为，图中给的是其电子层结构示意图，②错误；聚乙烯是高分子化合物，其结构简式中漏掉了右下角的n，③错误；O可以形成2个共价键，而H和Cl只能形成1个共价键，所以次氯酸的结构式应为：

H－O－Cl，④错误；NH₃的电子式中漏掉了N原子的孤对电子，正确的电子式为：，⑤错误；明矾的化学式是：KAl(SO₄)₂·12H₂O，⑥错误；C作为相对原子质量测定标准，⑦错误；HCO₃^－电离显酸性，有H⁺或H₃O⁺生成，水解显碱性，有

OH^－生成，⑧正确；铝热反应是金属铝和比它不活泼的金属氧化物之间发生的置换反应，Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑨错误；Fe³⁺具有氧化性，能够将氢碘酸中的

I^－氧化成I₂，⑩错误，其正确的离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺+2I^－3Fe²⁺+I₂+4H₂O。

15．(2010·铜陵模拟)某元素最高价含氧酸的化学式为H_xRO_y，则气态氢化物的化学式(　　 )。

　　 A．H_8+x－2yR　　 B．H_8(2x+y)R　　 C．H_2x+8+yR　　 D．RH_8+x－2y

[解析]选AD。根据中性微粒化合价之和为0，元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8求，由化学式H_xRO_y可知，R的最高化合价为+(2y－x)价，则其最低负价为－［8－(2y－x)］＝－(8+ x－2y)价。若R为VIA~VIIA族元素，则其气态氢化物的化学式为H_8+x－2yR，若R为IVA~VA族元素，则其气态氢化物的化学式为

RH_8+x－2y。

14．(2010·银川模拟)据已有知识和元素性质递变规律来判断下列比较正确的是(　　 )。

　　 A．第二周期氢化物易燃性：CH₄＜NH₃＜H₂O

B．第三周期氢化物稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl

C．化合物毒性：若PH₃＞NH₃，则H₂S＞H₂O

D．氢化物的还原性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄

[解析]选C。采用同一主族和同一周期元素的性质的“递变性”来归纳推导。甲烷容易燃烧，而水不容易燃烧，可以推知“同一周期元素从左向右，氢化物的易燃性越来越弱”，A选项错误；根据同一周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，B、D选项错误；若毒性PH₃＞NH₃，说明“同一主族元素从上向下，氢化物的毒性越来越强”，C选项正确。

13．(2010·青州模拟)有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是(　　 )。

　　 A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

[解析]选AC。由题所给信息可知，除氩以外的另两种短周期元素最外层电子数之和为9，质子数之和为13，可知内层电子数和为4，均为第二周期，可能为Li、Ne；Be、F；B、O；C、N组合。若一种是金属元素，另一种可能是Ne，也可能是氟，A不正确；B中一种是气体，另一种可能是Li、Be、B、C通常状况下是固体；C中气态氢化物是三角锥分子，是NH₃，另一种元素的气态氢化物可以是CH₄或其它气态烃，C不正确；D中最高价为正三价，是B元素，另一种元素是O元素，存在O₂和O₃两种常见同素异形体。

12．(2010·上海黄浦区模拟)X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是(　　 )。

　 A．其中有硫元素　　　　　　 B．其中有金属元素

　 C．这三种元素能够组成盐　　 D．这三种元素均位于不同周期

[解析]选C。根据X原子的电子层数与它的核外电子总数相同可推断X为氢元素。根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍可推断Z为氧元素。根据X、Y、Z原子序数依次递增、Y和Z可以形成两种以上气态化合物，可推断Y、Z同在第二周期，D选项错误；Z应为氮元素，三种元素能够组成硝酸铵(铵盐是唯一的全部由非金属元素组成的盐)，C选项正确。