4. 函数的单调递减区间为　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　 B．　　　　　　　 C．(0，1)　　　　　　 D．　　

3. 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．y轴对称　　　 B．直线y=-x　　　　　 C．坐标原点对称 　 D．直线y=x

2．已知a、b为实数，则的　　　　　 (　　 )

A．充分非必要条件　　　　　　　　　　　　　　 B．必要非充分条件

　　　 C．充要条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既不充分与不必要条件　

1．复数(　　 )

A．　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

25.已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：(1)提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案　　 基于假设3，设计出实验方案。　 (3)实验过程

根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

24.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是　　　　　　　 　　　和　　　　　　　　 (B和D均为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　　　　　 。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用　　　　　　　　　　 。

A．NaOH　　　　　　　 B．Al　 　　C．氨水　　　　 D．Al₂O₃　　　　 E．NaAlO₂

23.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A.碱石灰　　 B.浓硫酸　 　C.生石灰　 　D.五氧化二磷　 　E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B　　　　　　　　 、D　　　　　　　　 、E　　　　　　　　 。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式 　　　　　　　　　　　；

在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　 ，电极反应式是　　　 　　　　　　　　　　　　。

②Y电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是____________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　

___________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。

21.右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质C　　　　　　　　　 ，氧化物d　　　　　　　　 ；

(2)纯净的单质F在工业上的重要应用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列反应的化学方程式：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

⑤　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20.为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较合理的是

A.20℃时，红枣中红色素含量最低

B.吸光度越大，红枣中红色素含量越高　　　　　 C.红色素可能在较高温度下不稳定

D.温度越高，提取液中红色素含量越高