2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

   (1)制取NaHC03的方法

   ①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。

  ②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02,过滤得到晶体。

  Na2C03+C02+H20=2NaHC03

  (2)制取N%C03的方法

  往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法),利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理,使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH3至饱和行吗?):

   NH3+H20+C02=NH4HC03 

  NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl[(制纯碱的

   2NaHC03?Na2CO3 +C02↑+H20 (工业方法)

   例1 (全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大。你的选择是:____________(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。

   [解析]  首先,因为Na2CO3 =2Na++CO32-,CO32-+H+=HCO3-,所以溶液中HCO3-的浓度逐渐增大,而后,因为HCO3-+H+=H2CO3 = CO2↑+H20,所以溶液中HCO3-减小。

   [答案]  C

   例2 某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是   (   )

   A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03

   B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl

   C粉末中一定不含有Na20和NaCl

   D.无法肯定粉末里是否含有Na2C03和NaCl

   [解析]  与盐酸反应产生气体的物质可能为Na202 (生成O2)、Na2C03和NaHC03(生成C02),气体X通过 NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由02和C02组成,原粉末中Na202、Na2C03和NaHC03至少有一种一定存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHC03,但NaHC03受热分解会使混合粉末质量减少,而实际剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:2Na20+02=2Na202。综上分析,混合物中一定有Na20、Na2O2、NaHC03,无法确定混合物中是否有Na2C03和NaCl。答案为A、D。

 0  393605  393613  393619  393623  393629  393631  393635  393641  393643  393649  393655  393659  393661  393665  393671  393673  393679  393683  393685  393689  393691  393695  393697  393699  393700  393701  393703  393704  393705  393707  393709  393713  393715  393719  393721  393725  393731  393733  393739  393743  393745  393749  393755  393761  393763  393769  393773  393775  393781  393785  393791  393799  447090 

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