3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中

可存在极性键和非极性键。如N?N(N? N叁键为非极键)H-O-O-H(H-O键为极性键，O-O键为非极性键)，Na⁺[ O　O]^2－Na (O-O键为非极性键，Na⁺与O₂^－间为离子键)

2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H₂O(共价化合物)

H O O H (由共价键形成)，NaOH(离子化合物)，Na⁺[ O H]^－(由共价键和离子键形成)。

1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。

分子

N₂： N　 N (N=N)　 Cl₂： Cl Cl (Cl-Cl)　 H₂O： H O　 (H-O)

CO₂： O 　C　 O　 (O=C=O)　 CH₄： H C H　 (H-C-H)

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

2．化合物

　　 K₂S： K⁺[ S ]^2－K⁺、　 CaO： Ca²⁺[ O ]^2－、　 CaF₂： [ F ]^－Ca²⁺[ F ]^－；

　　 Na₂O₂：　 Na⁺[ O O ]^2－Na⁺、　 CaC₂：　 Ca²⁺[ C　 C ]^2－、　 NaOH：　 Na⁺[ O H]^－

　　 NH₄Cl：　 [H N ]⁺[ Cl ]^－

1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺；原子团的阳离子：

　　 [H N H]⁺、 [H O H]⁺，单核阴离子：[H ]^－、[ O ]^2－、[ Cl ]^－、；原子团的阴离子：

　　 [ O H]^－、[ S S ]^2－、[ C　 C ]^2－、[ O O ]^2－。

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：

　　　 离子键

化学键　　　　 极性共价键

　　　 共价键

　　　　　　　 非极性共价键