常用判断方法 (1)依据元素在同期表的位置判断从左到右:金属单质的还原性依次减弱.非金属单质的氧化性逐渐加强. 从上到下:金属单质的还原性依次增强.非金属单质的氧化性逐渐减弱. 单质氧化性:——青夏教育精英家教网—

2.常用判断方法

(1)依据元素在同期表的位置判断

从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

单质氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

离子还原性：S²^＿＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－

单质还原性：Na＞Mg＞Al

离子氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

(2)根据金属的活动性顺序表来判断

(3)通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物　　　还原性：还原剂＞还原产物

(4)通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl₂ ======2FeCl₃ ，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl₂ ＞S。

(5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

如卤素单质与H₂的反应，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F₂＞Cl₂ ＞Br₂ ＞I₂ 。

(6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe³⁺＞Fe²⁺＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S²^―＜S＜SO₂。(特例：氧化性HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ )

(7)据原电池电极：负极金属比正极金属活泼(还原性强)；据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强，其规律为：阳离子得电子顺序(即氧化性强弱顺序)：参考②中规律。阴离子失电子顺序(即还原性强弱顺序)：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->NO₃^- 、SO₄^2-等。

说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。

温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H₂SO₄具有强氧化性，热的浓H₂SO₄比冷的浓H₂SO₄氧化性要强。

浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H₂SO₄具有强氧化性，稀硫酸只有H⁺显示弱氧化性。

酸碱性：如KMnO₄的氧化性随溶液酸性的增强而增强。在酸性环境中，KMnO₄的还原产物为Mn²⁺；在中性环境中，KMnO₄的还原产物为MnO₂；在碱性环境中，KMnO₄的还原产物为K₂MnO₄ 。在使用高锰酸钾作为氧化剂检验或除杂一些还原性物质时，为了现象明显，反应快速。往往使用酸性高锰酸钾溶液。

例1.常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H⁺十10Z^-十2XO₄^-=2x²⁺十5Z₂十8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺十2B^- ③2B^-十Z₂=B₂十2Z^- 由此判断下列说法错误的是(　 ) A．反应Z₂十2A²⁺=2A³⁺十2Z^-可以进行　　　　　 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺　　

D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺ 解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得出：氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，还原性A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺。

答案：B

1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e^＿-------Na⁺,　 Al－3e^――――Al³⁺，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：最高价态---只有氧化性，如Fe³⁺、H₂SO₄、KMnO₄等；

最低价态---只有还原性，如金属单质、Cl^－、S²^＿等；

中间价态---既有氧化性又有还原性，如Fe²⁺、S、Cl₂等

5. 反应先后的一般规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

说明:越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。

4.转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”(即价态归中)；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是:歧化律--处于中间价态的元素同时升降;归中律--同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。例如：