1.氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子(所含某元素化合价升高)的反应物。
氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应；还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应。
氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。
氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物(图示如下)：
例2．在3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，还原剂是__________，氧化剂是__________，还原产物是__________，氧化产物是__________，4molHNO3参加反应，其中被还原的是______mol。
解析：在8摩尔参加反应的硝酸中，所含N元素化合价降低的硝酸只有2摩尔，其余6摩尔的硝酸与铜成盐。所以硝酸在此反应中既表现了氧化性，又表现了酸性。提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化(或还原)反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少。
答案：Cu， HNO3，NO，Cu(NO3) 2，1。
3. 氧化还原反应的特征(判断依据)
反应前后某些元素的化合价发生了变化。
例1.氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是( )
A．反应①不是氧化还原反应
B．反应②不是氧化还原反应
C．二者都是氧化还原反应
D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应
解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。
答案：BD
2.氧化还原反应的实质
元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
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