5、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

　 A.强酸性　　 B.难挥发性　　　 C.吸水性　　　 D.脱水性　　

　 E.强氧化性　 F.高沸点性

(1)干燥H₂、SO₂等气体________;

(2)用铝槽车装运浓硫酸________;

(3)清洗镀件表面氧化物________;

(4)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红， 后来又变黑_____

(5)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 　　　　；

(6)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”　　　　　　　　 ；

4、把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象？

3、下列气体能否用浓硫酸干燥：HCl、HBr、 NH₃ 、CO 、H₂ 、SO₂

2、如何鉴别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄?

1、一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量如何变化？浓度如何变化？

3、浓硫酸的三大特性

A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

“水”可以是混合气体中的　　　 ，也可以是结晶水合物中的　　　　 　。

(可用作气体的干燥剂) 可干燥　　　　　　　　　　 气体

B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

可使有机物脱水碳化。如：C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)＝＝12C+11H₂O，

所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[对比]吸水性和脱水性的区别。

C、强氧化性：

a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面 　　　　　　　　　　　　　。

　c与非金属反应：　　 C+2H₂SO₄(浓)====　

　d 能与其他还原性物质反应　　 如H₂S、HI等

讨论：

2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：

①　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 　　色　 状的液体，沸点　 ，密度　 ，能与水以任意比互溶，溶解时　　　　　　 。

正常的雨水由于溶解CO₂形成弱酸H₂CO₃，pH约为 　　　　。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 　　　。

硫酸型酸雨的形成途径：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 SO₃ H₂SO₄

SO₂

反应方程式分别为

2．化学性质：

二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈　　　 。

A、SO₂是酸性氧化物： a．与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(H₂SO₃容易被氧化，生成硫酸　　　　　 　　　　　　　　　　　)

b．与碱反应：与NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与Ca(OH)₂溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

将SO₂持续通入澄清石灰水中，现象如何？　　　　　　　　　　　　　　　

B、SO₂中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)

a．弱氧化性：与硫化氢反应　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

b．较强还原性：可被多种氧化剂(如O₂、Cl₂、Br₂、I₂、HNO₃、KMnO₄、H₂O₂等)氧化

SO₂与O₂反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₂使氯水褪色:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₂使溴水褪色:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C、SO₂的漂白性：

SO₂的漂白原理：SO₂跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质　　　　 ，见光、遇热或长久放置又容易　　　　 ，又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)

SO₂不能漂白酸碱指示剂，如SO₂只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

讨论并填表:

练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (　　 )

①双氧水　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A．①②⑤　　 B．①③⑤　　 C．②③④　　　 D．①②③