4．SiO₂化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO₂ + 2F₂ == SiF₄ + O₂ ,　　 SiO₂ + 4HF == SiF₄ + 2H₂O (雕刻玻璃的反应),

SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + H₂O (实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因).

加热高温：SiO₂ + 2C 　Si +2 CO,　 SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑

SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂ + CaO 　CaSiO₃ .

3．SiO₂物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂的固体。

2．SiO₂在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

1．SiO₂的结构：正四面体的空间网状结构。(可以理解为在晶体硅的结构中两个硅原子中间插入一个氧原子。)

4．工业生产硅：

制粗硅：SiO₂ + 2C 　Si + 2CO

制纯硅：Si + 2Cl₂ 　SiCl₄(液态)

SiCl₄ + 2H₂ 　Si + 4HCl

3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2)制造太阳能；(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。

2．性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。

(2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。

Si +2F₂ == SiF₄(气态),　　　　　　　　　　　　　　　　 Si + 4HF == SiF₄ +2 H₂,

加热高温：Si + O₂ 　SiO₂ ,　 Si + 2Cl₂ 　SiCl₄ (液态)，

　Si +2H₂ 　SiH₄(气态)

1．硅单质的结构：正四面体空间网状结构。与金刚石类似。

4. 用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。

用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。

[知识梳理]

3.化学性质：

(1)结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。

(2)具有酸性氧化物的通性；

①二氧化硅与氧化钙(高温)： SiO₂+　 CaO--　　　　　　　　　　　　　　　　

②二氧化硅与氢氧化钠溶液：　 SiO₂+　 NaOH--　　　　　　　　　　　　　　　

[思考]实验室盛放碱液的试剂瓶常用　　　 塞，不用　　　　 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na₂SiO₃而使瓶口和塞子粘在一起。

写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③二氧化硅与碳酸钠(高温)： SiO₂+　 Na₂CO₃--　　　　　　　　　　　　　　

(3)不跟酸(除　　 外)反应：　 SiO₂+　 HF--　　　　　　 (雕刻玻璃、腐蚀玻璃)

(4)与C反应(高温)： ①SiO₂+　 C--　　　　　　 ②SiO₂+　 C--