4.在等差数列中，，则　 (▲ )

　(A)24　　　 (B)22　　　 (C)20　　　 (D)

3.已知U=R，A=,B=,则 (　 ▲　 　)

A．　　　 B．　　 C．　　　 D．

2．已知命题则是(　 ▲　 )

　 A．　　　　　　　　 　B．

C．　　　　　　　　　 　D．

1.计算(　 ▲　 )　 A．1+2i　　　 B． 1-2i　　 C．2+i　　　 D．2-i

22．(11分)我国规定居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg·m^－3。某研究性学习小组测定了一装修完工7天后的新居空气中甲醛的含量，方法如下：

①取空气样品250.0L，缓缓通入25.00mL 1.00×10^－3mol/L的KMnO₄溶液(加入3滴

6 mol/LH₂SO₄溶液)，使其充分反应。离子方程式为：

4MnO₄^－+5HCHO+12H⁺ = 4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

　②过量的KMnO₄溶液用2.00×10^－3mol·L^－1的草酸(H₂C₂O₄)溶液滴定，到溶液刚好恰好反应为止，记录消耗草酸溶液体积的初读数和终读数。

　 ③重复滴定3次。

数据记录：

根据上述实验回答下列问题：

⑴欲配制500mL上述草酸溶液，需准确称取草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)　　　 　g。(保留3位有效数字)

需要这么多的草酸晶体选择的仪器最好是　　　　　

A、托盘天平(带砝码)　　 B、酸式滴定管　　 C、电子天平

⑵第②步中过量的KMnO₄溶液用草酸溶液滴定时，消耗草酸溶液体积的平均值为　　　　 mL。

发生的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

本实验是否需要指示剂？　　　　 (填是或否)。(若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶试计算该新居中甲醛含量是　　　　 (单位：mg·m^－3)。

⑷误差分析：

　　 ①如果第①步中通入空气样品速度过快，会使得甲醛含量的测定值　　　 (填“偏高” 或“偏低”或“无影响”，下同。)

　　 ②配制标准草酸溶液定容时，仰视容量瓶，会使得甲醛含量的测定值　　　 。

2009学年第一学期十校联合体高三期初联考

21．(12分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)　　　　 Si₃N₄(s)+ 6CO(g)

(1)该反应的氧化剂是　　　　　　　　 ；氮化硅熔点很高、硬度很大，属　　　 晶体；

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　　　　　 　　　；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　 0(填“>”、“<”或“＝”)；降低温度，其平衡常数值　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　若已知CO生成速率为v(CO)＝15mol·L^-1·min^-1，

则N₂消耗速率为v(N₂)＝　　　　　　　　 。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变

N₂、CO的量)，反应速率与时间t的关系如右图。

图中t₄时引起平衡移动的条件可能是　　　　　 ；

图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间

是　　　　　　 。

(5)在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，若N₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数为 K＝　　　　　 　。

20．(15分)目前世界各国在抗击甲型H1N1流感，达菲(Tamiflu)被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸(shikimicacid)为原料经过十多步反应合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：

请完成：

(1)写出莽草酸分子式　　　　　　 　；

(2)写出莽草酸分子中官能团名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)达菲可能发生的反应类型有　　　　　　　　

　　 A. 氧化反应　　 B. 水解反应　　 C. 加成反应　　 D. 消去反应

(4)1mol莽草酸最多能与　　mol金属钠反应，最多可与　　mol碳酸氢钠溶液反应。

(5)请写出莽草酸与乙醇在浓硫酸作用下酯化反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(6)莽草酸通过消去反应可以得到B(B的结构简式为：)，B在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C，C的结构简式是　　　　　　　　　　　 　；水杨酸是一种与B具有相同官能团的同分异构体，请写出水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林(乙酰水杨酸)的化学方程式(有机物用结构简式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　 　；

19．(8分)右图A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C为黑色固体且有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。完成：

(1)E中元素位于元素周期表中第　 　周期第　　 族。

(2)A的电子式为　　　　　　　 ，A分子中原子间的键属于　　　 键(填极性或非极性)

(3)反应①的化学方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E溶于NaOH溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F溶于NaOH溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

18.水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O+ O₂ + xOH^-　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，不正确的是(　　 )

　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol　　

B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　

D．x=4

17．A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　 )

A．原子电子层数：A＜B　　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D　　　　　　　 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D